【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是（ ）

A.由甲可知：熱化學方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g) H=－241.8kJ/mol

B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)

C.由丙可知：相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

D.由丁可知：同溫度、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者

【答案】CD

【解析】

A.圖中的生成物是液態(tài)的，因此熱化學方程式中的生成物也應該是液態(tài)的，A項錯誤；

B.A點只是二者消耗速率相等的點，根據(jù)計量數(shù)之比可以看出當和的消耗速率為2:1時，才是平衡狀態(tài)，B項錯誤；

C.溶液的導電能力和離子濃度呈正比，一元酸電離出等量的和酸根離子，因此可以用的濃度大小來判斷導電能力強弱，則濃度越�。�pH越大）導電能力越弱，C項正確；

D.從圖象可以看出，加水稀釋時，HA的pH變化大，故HA的酸性強于HB，因此同溫度、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者，故D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法錯誤的是（ ）

A.t2時加入了催化劑

B.t3時減小了壓強

C.t5時升高了溫度

D.t4～t5時間內(nèi)X轉化率最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿

B. 若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A可以為單質(zhì)硫

C. 若A為強堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度

D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A只能是C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是

A.MnO2Cl2漂白粉

B.N2NH3NONO2HNO3

C.S(s) SO3(g) H2SO4

D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL0.1molL-1的酸HA溶液，所加氨水的體積（V）與溶液中lg 的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.溶液中水的電離程度X＜Y＜Z

B.X點：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

C.Y點：V（氨水）＜10.00mL

D.Z點：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的綜合利用技術。最常見的氣化方法是用煤作原料生產(chǎn)水煤氣，而比較流行的液化方法是煤在催化劑等條件下生產(chǎn)CH3OH。

已知制備甲醇的有關化學反應如下：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-90.8 kJmol-1

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=-412 kJmol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3

I．回答下列問題：

（1）欲提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有______（填字母序號）。

A．升高溫度

B．增大壓強

C．降低溫度

D．降低壓強

（2）提高甲醇反應選擇性的關鍵因素是______。

（3）保持溫度和容積不變，下列描述能說明反應③達到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。

A．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1

B．混合氣體的壓強不再隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)斷裂2 mol H-H鍵，同時生成3mol C-H鍵

D．一段時間內(nèi)的平均反應速率等于0

E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

Ⅱ．在一密閉容器中投入1mol CO和2molH2發(fā)生反應③，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化關系如圖1所示：

（1）壓強P1______P2（填“＞”、“＜“或”=”）。

（2）M、N兩點的化學反應速率：vM______vN（填“＞”、“＜“或“=”）

（3）對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強P（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（Kp），則M點時，平衡常數(shù)Kp=______（P1=5 MPa）。

（4）甲、乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入 1molCO和 2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示，則L、M兩點容器內(nèi)壓強：P（M）______2P（L），平衡常數(shù)：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在___(填字母)稱量。

A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上

（2）滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用__(填字母)作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

（3）滴定過程中，眼睛應注視___。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1，燒堿樣品的純度是___(保留兩位數(shù)字)。

滴定次數(shù)

待測溶液體積(mL)

標準酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（5）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果___。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 增大壓強，可以使NO和CO完全轉為為無污染的N2和CO2，而消除污染

C. 該反應反應物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大

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