向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質(zhì)量增加9.3g，下列判斷正確的是（　�。�
A、原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol
B、原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/L
C、反應后的溶液中還可以溶解9.6g銅
D、反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：溶液質(zhì)量增重為參加反應Fe的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之差，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），進而計算該題．
解答： 解：生成NO的物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
設Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
由溶液質(zhì)量增重9.3g，則：（x+y）mol×56g/mol-0.25mol×30g/mol=9.3g，
由電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2xmol+3ymol=0.25mol×3，
聯(lián)立方程，解得x=0.15、y=0.15，
反應后c（Fe2+）：c（Fe3+）為=0.15：0.15=1：1，
A．原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.15mol+0.15mol=0.3mol，故A錯誤；
B．n（HNO3）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（NO）=2×0.15mol+3×0.15mol+0.25mol=1mol，c（HNO3）=
1mol
0.5L
=2mol/L，故B正確；
C．由反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，還可溶解0.075molCu，質(zhì)量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故C錯誤；
D．由以上計算可知反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
①HF和HBr的沸點．
②純水在25℃和80℃時的PH．
③同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4和CuSO4?5H2O的質(zhì)量．
④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水的分子數(shù)．
⑤在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)．
⑥O2-和Na+離子半徑．
A、①③⑤B、①②⑥
C、②③⑤D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，該元素（用R表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣

（1）寫出各物質(zhì)的化學式：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

（2）寫出反應①的化學方程式
 
該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

（3）寫出反應④的離子方程式：
 

（4）寫出反應⑤的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近的病毒學研究發(fā)現(xiàn)，一氧化氮對非典病毒抑制作用明顯．下列關于NO的說法正確的是（　　）
A、NO是亞硝酸酐
B、NO只能通過人工合成
C、NO可以是某些含低價態(tài)氮元素的物質(zhì)的氧化產(chǎn)物
D、NO與O2按4：1體積比混合后與足量水反應可完全轉(zhuǎn)化為硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強
B、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
C、元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
D、全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用CuCl2溶液做導電性實驗時燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2Cl-
B、2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O是氧化還原反應
C、HClO中氯元素化合價 比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強
D、
將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可以為圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）
 
v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖2所示，負極的電極反應為：
 
．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素．
A
BCDE
FGH
MNP
（l） M元素基態(tài)原子外圍電子排布式為
 
；
（2）下列有關說法正確的是
 
（填序號）；
①B、C、D元素的電負性逐漸增大
②F、G、H元素的第一電離能逐漸增大
③B、G、P三種元素分別位于元素周期表的p、s、d 區(qū)
④F、G分別與E組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低
⑤A、B和D以原子個數(shù)比2：1：1構成的最簡單化合物分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
（3）與C的最簡單氫化物互為等電子體的離子是
 
（填化學式），寫出該離子與其等電子的陰離子反應的離子方程式：
 
；
（4）煤礦瓦斯氣體（主要成分為BA4）探測儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動；

①負極的電極反應式為：
 
；
②正極的電極反應為：
 
；
③傳感器中通過的電流越大，表明BA4的濃度越
 
．
（5）已知G和稀硝酸反應，還原產(chǎn)物為C2D氣體，若硝酸濃度再稀，則還原產(chǎn)物為CA3，并與過量的硝酸反應生成CA4CD3．現(xiàn)將9.6g G與1L1.10mol/L的稀硝酸（過量）充分反應，收集到aL氣體（標準狀況），同時測得溶液中c（CA4+）=0.08mol/L（假設反應前后溶液體積不變）．
①a=
 
L．②反應后溶液pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理，如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
B、圖中（A）為陰離子交換膜，（B）為陽離子交換膜
C、圖中的b＞a
D、陽極的電極反應：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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