Question

2．某溫度下，水的離子積K_w=l×10^-11．有pH=a的酸溶液A，pH=b的堿溶液B．某同學利用如圖所示的實驗裝置，進行實驗．
（1）實驗時，燒杯中應(yīng)盛B（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=11．當斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，燒杯中得到的溶液pH=5.5．

Answer 1

分析 （1）酸式滴定管用于盛放酸，則燒杯應(yīng)為堿溶液；
（2）pH=a的酸溶液A的c（H⁺）=10^-amol/L，pH=b的堿溶液Bc（OH^-）=10^b-11mol/L，若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=11，則有b-11=-a，說明酸堿濃度相同，當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，說明二者等體積混合，以此解答該題．

解答 解：（1）酸式滴定管用于盛放酸，則燒杯應(yīng)為堿溶液，故答案為：B；
（2）pH=a的酸溶液A的c（H⁺）=10^-amol/L，pH=b的堿溶液Bc（OH^-）=10^b-11mol/L，若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=11，則有b-11=-a，說明酸堿濃度相同，當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，說明二者等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性，c（H⁺）=$\sqrt{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-5.5mol/L，則pH=5.5，故答案為：5.5．

點評 本題考查了影響溶液導電性因素、強弱電解質(zhì)的判斷，題目難度較大，注意掌握影響溶液導電性因素，把握離子積常數(shù)與pH的計算方法，把握相關(guān)計算公式的運用．