2．某溫度下，水的離子積Kw=l×10-11．有pH=a的酸溶液A，pH=b的堿溶液B．某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)時，燒杯中應(yīng)盛B（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a+b=11．當(dāng)斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，燒杯中得到的溶液pH=5.5．

分析 （1）酸式滴定管用于盛放酸，則燒杯應(yīng)為堿溶液；
（2）pH=a的酸溶液A的c（H+）=10-amol/L，pH=b的堿溶液Bc（OH-）=10b-11mol/L，若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a+b=11，則有b-11=-a，說明酸堿濃度相同，當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，說明二者等體積混合，以此解答該題．

解答 解：（1）酸式滴定管用于盛放酸，則燒杯應(yīng)為堿溶液，故答案為：B；
（2）pH=a的酸溶液A的c（H+）=10-amol/L，pH=b的堿溶液Bc（OH-）=10b-11mol/L，若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a+b=11，則有b-11=-a，說明酸堿濃度相同，當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，說明二者等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性，c（H+）=$\sqrt{1{0}^{-11}}$mol/L=10-5.5mol/L，則pH=5.5，故答案為：5.5．

點(diǎn)評 本題考查了影響溶液導(dǎo)電性因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，題目難度較大，注意掌握影響溶液導(dǎo)電性因素，把握離子積常數(shù)與pH的計算方法，把握相關(guān)計算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

醋酸鋇[（CH3COO）2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列是有關(guān)0.1 mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中不正確的是

A． 2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH）

D．c（Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（KJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背 ，B元素位于周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。

②ACl2分子中A的雜化類型為 ，ACl2的空間構(gòu)型為 。

（2）氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。

①Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

a、Ti2+基態(tài)的外圍電子排布式可表示為________________。

b、BH4-的空間構(gòu)型是_____________（用文字描述）。

②液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是____________（多項選擇）。

A．NH3分子中N原子采用sp3雜化

B．相同壓強(qiáng)時，NH3沸點(diǎn)比PH3低

C．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子

D．CN－的電子式為[:C┇┇N:]－

③2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶體易溶于苯、CS2，C60是________分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）已知硫酸（H2SO4）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別

如圖I、II所示：

請從結(jié)構(gòu)角度比較二者酸性強(qiáng)弱：

H2SO4__________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．若在含I-的濾液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得諾貝爾化學(xué)獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋天才獎”．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源正極相連，可防止水閘被腐蝕
C．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
D．鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、操作或結(jié)論的敘述中正確的是（　�。�
A．在蔗糖與稀H2SO4共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖
B．淀粉中加入20%H2SO4溶液在沸水浴中加熱，使其水解
C．甘氨酸和蛋白質(zhì)溶液中分別滴加0.1%茚三酮溶液并加熱，溶液分別顯藍(lán)色和紫色
D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)，證明淀粉尚未水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．ABCDE五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．C是空氣污染物．

如果A是淡黃色固體單質(zhì)：（以下均寫化學(xué)式）
則C是SO2E是H2SO4．寫出：E→C的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑如果A是無色氣體：E→C的化學(xué)方程式為8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO （g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．通入大量NO，ν正、ν逆均增大
B．恒溫恒容下充入Ne，ν正、ν逆均不變
C．ν正（NO）=2ν逆（N2）時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．n （NO）：n （CO）：n （N2）：n （CO2）=2：2：1：2 時，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．若2molNa2O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子
C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：1
D．Na2O2中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1

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