下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Na2S有強還原性

用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

B

CaCO3是難溶物

CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀

C

濃H2SO4有強氧化性

濃H2SO4可用于干燥SO2

D

Zn具有還原性和導(dǎo)電性

可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)與技術(shù)】（15分）

從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：

（1）圖中A的化學(xué)式為________________，（2分）在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學(xué)式為_____________________。（ 2分）

（2）海水淡化處理的方法有______________________________。（寫出3種即可）（ 3分）

（3）過程⑤的化學(xué)方程式為__________________________________________。（ 2分）

（4）從B溶液制備B的無水晶體的“操作a”為_______________________________ 。（ 2分）

（5）過程③用SO2水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達(dá)93%，生成兩種強酸，寫出反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。（ 2分）

（6）過程②到過程④的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是____________。（ 2分）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是

A．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動

C．改變濃度，平衡常數(shù)一定改變

D．催化劑改變達(dá)到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a

A中溶液變?yōu)榧t棕色

Ⅱ

吹入熱空氣

A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化

Ⅲ

停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是________________________。

（3）裝置C的作用是______________，C中盛放的藥品是______________________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式___________________。

（5）由上述實驗得出的結(jié)論是______________________。

（6）實驗反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是__________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省扶余市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH

B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl

C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH

D．BaCl2 + H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問題：

（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 。

鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 。

（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：□Mn2＋＋□ClO3－＋□H2O＝□Cl2＋□________＋□________。

（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

① 生成MnO2的電極反應(yīng)式是 。

② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是 。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生。其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省校高三上學(xué)期階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是

① 鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

② K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

③ 明礬常作為消毒劑

④ Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等

⑤ 碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥ 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期第一次檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

B．失電子多的金屬還原性強

C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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