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強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3k kJ·mol?1，

又知在溶液中反應(yīng)有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol?1

H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol?1

HCl(aq)+NaOH(aq)== NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol?1，

則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

A．Q1 =Q2 = Q3 B．Q2 > Q3 > Q1 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q2 = Q3 > Q1

【解析】

試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，所以Q1<57.3，硫酸、鹽酸、氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，生成1mol水放出的熱量都是57.3kJ，所以Q2 = Q3 =57.3，則有Q2 = Q3 > Q1，答案選D。

考點：考查對中和熱的理解應(yīng)用，熱量的比較

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化學反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2O屬于

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)

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A．Ti14C13 B．TiC C．Ti4C4 D．Ti4C3

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（7分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是（填元素符號）；

（2）B、D所形成的最簡單的氫化物中沸點較高的是（填化學式），原因是。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學式為，其中存在的化學鍵類型為；

（4）D與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式為。

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下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是