2g碳與水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應的熱化學方程式為

A．C + H2O == CO + H2    ΔH = +131.3kJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH = +10.94kJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH = -131.3kJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH = +131.3kJ·mol—1

 

【答案】

D

【解析】反應是吸熱反應，所以△H大于0，C不正確。A不正確，因為沒有標明狀態(tài)，B中反應熱的數(shù)值不同，所以正確的答案選D。

 

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2g碳與水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 (　   )

A．C + H2O == CO + H2    ΔH== +131.3kJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)    ΔH== +10.94kJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH== -131.3kJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH== +131.3kJ·mol—1

 

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2g碳與水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 (　   )

A．C + H2O == CO + H2    ΔH== +131.3kJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)    ΔH== +10.94kJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH== -131.3kJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH== +131.3kJ·mol—1

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2g碳與水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 (　   )

A．C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1
B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1
C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1
D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1

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