在空氣中露置的KOH固體，經(jīng)分析測知含水2.8%，K2CO333.8%．取1g該樣品投入含0.05molHCl的鹽酸中，中和多余酸又用去0.033mol的KOH．完全中和后，將此溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到固體質(zhì)量為
 
g．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)生成KCl，將過量酸再用氫氧化鉀中和又生成KCl，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，所以蒸干溶液得到固體產(chǎn)物為KCl，根據(jù)氯元素守恒，n（KCl）=n（HCl），由鹽酸物質(zhì)的量濃度計算KCl的物質(zhì)的量，以此計算最后固體的質(zhì)量．
解答： 解：碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)生成KCl，將過量酸再用氫氧化鉀中和又生成KCl，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，所以蒸干溶液得到固體產(chǎn)物為KCl，
根據(jù)氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.05mol，
所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g
故答案為：3.725g．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度不大，利用Cl元素守恒計算簡化計算步驟，注意守恒思想的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖1，是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2（g）+O2 （g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 
，已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
②反應(yīng)達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③如圖2，表示N2O5 的濃度的變化曲線是
 
； 用O2表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）下列各項能作為判斷N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變                         
D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列哪個系列的排列順序剛好是電負性減小的順序（　�。�
A、K、Na、Li
B、C、N、O
C、As、P、N
D、C、Si、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A、Na+、K+、SO42-、CO32-
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、K+、MnO4-、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅、鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）30Si原子的中子數(shù)為
 
，Si的晶體類型為
 
．
（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是
 
．
（4）某焊藥熔渣36.0g（含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體．則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得17.75gCl2（標準狀況），反應(yīng)原理如下：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
求：①這種軟錳礦石中MnO2的百分含量．
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
③此時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述的原因不是由于原電池造成的是（　�。�
A、含雜質(zhì)的鋅比純鋅與酸反應(yīng)快
B、金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕
C、鐵與酸反應(yīng)滴加硫酸銅后反應(yīng)加快
D、工廠中的鐵鍋爐易破損

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵．該現(xiàn)象說明了（　�。�
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、鐵粉和硫粉在常溫下能自發(fā)反應(yīng)
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在M層中，有3s、3p、3d、3f四個軌道
B、氫原子光譜是線狀光譜
C、因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形
D、原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的

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