Question

燒結法制氧化鋁生產過程如下：

已知：

①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。

②高溫燒結時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。

請回答下列問題：

（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應生成Fe（OH）3，寫出Na2Fe2O4水解的化學方程式____________。

（2）浸出時再加入CaO的目的是______________________________________。

（3）浸出液中發(fā)生的生成Al（OH）3的離子方程式為____________________________________。

（4）濾液的主要成分是_________（寫化學式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點有________ （任答一點）。

 

Answer 1

（1）Na2Fe2O4+4H2O=2NaOH+2Fe（OH）3↓

（2）除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度

（3）

（4）NaHCO3、Ca（HCO3）2 減少工業(yè)廢水排放或節(jié)約原料，降低成本（其他合理答案也可）

【解析】（1）由題設知，Na2Fe2O4和水是反應物，Fe（OH）3是生成物，則Na2Fe2O4水解反應的化學方程式為：Na2Fe2O4+4H2O=2NaOH+2Fe（OH）3↓。

（2）由于浸出液中可能還含有可溶性硅酸鹽，再加入CaO的目的是：除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度。

（3）由于浸出液的主要成分是NaAlO2，通入過量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為：。

（4）濾液的主要成分為：NaHCO3和Ca（HCO3）2，濾液循環(huán)使用的優(yōu)點有：①減少工業(yè)廢水排放；②節(jié)約原料，降低成本等。