【題目】pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，類似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-，下圖為H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖。

（1）在pH＝11時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。

（2）由圖可知，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1大約為______

【答案】CO32- 10－6

【解析】

（1）根據(jù)圖象可知，pH=11時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為CO32-；

（2）pH=6時(shí)，c(H2CO3)=c(HCO3-)，c(H+)=10-6mol/L，結(jié)合Ka1=進(jìn)行計(jì)算。

（1）根據(jù)圖象可知，pH=11時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為CO32-；

（2）pH=6時(shí)，c(H2CO3)=c(HCO3-)，c(H+)=10-6mol/L，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1==10-6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列___（填序號）物質(zhì)相似。

A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________。

（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是：_______。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、___和___（寫化學(xué)式）。

（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條作下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查閱資料知SO3的熔點(diǎn)為16.83℃，沸點(diǎn)是448℃。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲通過實(shí)驗(yàn)測定上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

請根據(jù)要求回答問題：

(1)各裝置接口的連接順序是a→_________________。

(2)裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是_____________________。

(3)裝置Ⅰ所用硫酸，一般選用濃度為70%～80%的硫酸，原因是_________________。

(4)當(dāng)裝置Ⅰ中反應(yīng)結(jié)束時(shí)，要打開止水夾繼續(xù)通入O2一段時(shí)間，繼續(xù)通入O2的目的是_______。

(5)稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得裝置Ⅳ增重bg，列式表示該實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：

“酸浸”后，鈦主要以形式存在，若“濾液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1.0×10－2 _____________(列式計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。

已知： PCl3熔點(diǎn)為－112℃，沸點(diǎn)為75.5℃。易被氧化，遇水易水解。與Cl2反應(yīng)生成PCl5。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）B中所裝試劑名稱是___________________，E中堿石灰的作用是___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向C裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開止水夾K通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（選填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。

（4）D中燒杯中盛裝__________，其作用是_______________。

（5）PCl3水解得到亞磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種郵寄材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+RCHO

②RCHO+RCH2CHO+H2O

③

請回答下列問題：

（1）芳香化合物B的名稱為_________，C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）由E生成F的反應(yīng)類型為_________。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)鍵環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：1：1。

（6）寫出用為原料制備化合物的合成路線，其他無機(jī)試劑任選。________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,反應(yīng),在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（ ）

A.體積不變,加少許化學(xué)平衡正向移動，再達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與原平衡相比顏色變深

B.加壓時(shí)(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減慢

C.體積不變,加少許,化學(xué)平衡逆向移動，再達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與原平衡相比顏色變淺

D.保持體積不變,升高溫度,化學(xué)平衡正向移動，再達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體密度變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

B. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

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