【題目】一定溫度下，將一定量的A、B氣體充入密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反應(yīng)平衡后，改變影響平衡的一個(gè)條件，物質(zhì)A的濃度變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．x=2，C為氣態(tài)，D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)

B．改變的條件可能是使用了催化劑

C．其他條件不變，若向容器中加入少量C，A的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且溫度升高，K值增大

【答案】C

【解析】

試題分析：由圖可知，條件改變后，平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)A的濃度增大，因此改變的條件為縮小體積（加壓），根據(jù)增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，可知C為氣態(tài)時(shí)，D為非氣態(tài)，此時(shí)x=2�？芍狝、B均不正確。C．x=2，其他條件不變，若向容器中加入少量C，A的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C正確。D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，但不知反應(yīng)是放熱還是吸熱，則溫度升高，K值如何變化未知，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物（NOx）是大氣主要污染物之一，請(qǐng)根據(jù)以下方法的選用回答相應(yīng)問(wèn)題：

I.利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol

其中①式的平衡常數(shù)為K1，②式的平衡常數(shù)為K2，則：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）。

II利用燃料電池的原理來(lái)處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示，在處理過(guò)程中石墨電極I上反應(yīng)生成一種氧化物Y。

(2）寫出氧化物Y的化學(xué)式_____________；

(3)石墨I(xiàn)I電極為______（填“正”或“負(fù)”）極，該電極反應(yīng)為______________；

Ⅲ.利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，已知在不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，在0～10s內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s)，NO的轉(zhuǎn)化率為________；

（5）30s后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時(shí)，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?.072mol/L，則該反應(yīng)的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在150℃時(shí)，NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)2NO22NO+O2 △H＞0。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c(NO)=0.04mol/L，吸收熱量akJ。

（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

E．v逆(NO2)=v正(NO)

F．相同時(shí)間內(nèi)每消耗2個(gè)NO2分子的同時(shí)，生成2個(gè)NO分子

（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是 。

（3）若從反應(yīng)開始至c(NO)=0.04mol/L共耗時(shí)5分鐘，則用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。

（4）150℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 (可不寫單位)。

（5）若在相同的容器內(nèi)開始時(shí)只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，恰好放出akJ的熱量，則此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為 。

（6）恒容條件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

A．降低溫度 B．充入He氣

C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當(dāng)氧化劑的是（ ）
A.HCl→Cl2
B.MnO4→Mn2+
C.SO3→SO42﹣
D.CO2→CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草衍義》中有如下敘述:“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈�！边@里“燕薩石”的主要成分可能是

A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明SO2具有漂白性的是（ ）
A.SO2 能使氯水褪色
B.SO2能使品紅溶液褪色
C.SO2能使溴水褪色
D.SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從植物花朵中提取到一種酸堿指示劑，它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式表示為：HR H+ + R-，又知HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測(cè)( )

A．HR應(yīng)為紅色 B．HR應(yīng)為藍(lán)色 C．R-應(yīng)為無(wú)色 D．R- 應(yīng)為紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到化學(xué)平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 15℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0

C. 當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度

D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后CO2濃度不變

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