25 ℃時(shí)，Kw =1.0×10－14；100 ℃時(shí)，Kw =5.5×10－13。下列說(shuō)法正確的是( )

A．100 ℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25 ℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25 ℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

 

D

【解析】A項(xiàng)，因100 ℃時(shí)的Kw 大于25 ℃時(shí)的Kw，故100 ℃時(shí)中性溶液的pH＜7，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，混合后溶液呈堿性，溶液pH＞7，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中和后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，故溶液的pH＞7，C錯(cuò)誤;pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合后，氨水有剩余，溶液的pH>7，D正確

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測(cè)定)。試回答下列問(wèn)題：

 

(1)實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)?/span>_______色，寫(xiě)出沉淀變色的化學(xué)方程式_____________________。

(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_______生成，甲筒活塞_______移動(dòng)(填“向外”、“向內(nèi)”或“不”)。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_______溶液中。

(3)實(shí)驗(yàn)3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無(wú)色氣體是_______，寫(xiě)出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為_______。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_______mL。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：填空題

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

 

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填選項(xiàng)字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料氣

B.向容器中再充入一定量H2

C.改變反應(yīng)的催化劑

D.液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

ΔH=+1 530 kJ/mol

又知：H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

則2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法：

①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；

②H2B不是強(qiáng)酸；

③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；

④該鹽溶液的電離方程式一般寫(xiě)成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－

其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是( )

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)，把10 mL pH＝10的強(qiáng)堿溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反應(yīng)后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時(shí)，溶液顯紅色，則此酸為( )

A．一元強(qiáng)酸 B．二元強(qiáng)酸 C．任何強(qiáng)酸 D．弱酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)D元素在元素周期表中的位置是 。

(2)B與D所形成的化合物電子式為 。

(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的 (填字母)。

A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃硫酸

C.NaOH溶液 D.品紅溶液

(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為( )

A.XY B.XY2 C.Y3X D.XY4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-3e-=Fe3+

B.將鋼鐵與電源的正極相連，可防止其被腐蝕

C.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極

D.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極

 

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