Question

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．（錐形瓶中裝待測液）
配制待測液：將2.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視

錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

．滴定終點的現(xiàn)象是：

溶液由紅色變無色，半分鐘內(nèi)無顏色變化；

．
（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積（ml）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（ml）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

純度計算：燒堿樣品的純度為

80%

．
（3）對幾種假定情況的討論：（填無影響、偏高、偏低）（說明：測定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果

無影響

．
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會使測定結(jié)果

偏高

．
③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果

偏低

．

Answer 1

分析：（1）滴定過程中，眼睛注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點；
（2）先算出兩次消耗鹽酸的平均體積，然后求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度；
（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結(jié)果無影響；
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減少，體積偏大，測定結(jié)果偏大；
③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果，鹽酸體積偏小，測定結(jié)果偏�。�

解答：解：（1）滴定過程中，眼睛注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；滴定終點判斷，錐形瓶內(nèi)溶由紅色變無色，半分鐘內(nèi)無顏色變化，
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；溶液由紅色變無色，半分鐘內(nèi)無顏色變化；
（2）兩次消耗鹽酸體積分別為：20.55ml-0.50ml=20.05ml、25.95ml-6.00=19.95；消耗鹽酸的平均體積為20.00mL，n（燒堿）=n（鹽酸）=0.20mol/L×0.02L=0.004mol，m（燒堿）═nM═0.004mol×40g/mol=0.16g，燒堿的純度ω（燒堿）=

0.16g

2.0g 10

×100%=80%，故答案為：80%；
（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結(jié)果無影響；
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減少，體積偏大，測定結(jié)果偏大；
③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果，鹽酸體積偏小，測定結(jié)果偏��；
故答案為：無影響；偏高；偏低．

點評：本題考查了滴定操作．操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏��；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響．