1．用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．構成原電池時b極反應為Cu2++2e-═Cu
B．構成電解池時a極質量一定減少
C．構成電解池時b極質量可能減少也可能增加
D．構成的原電池或電解池工作后可能產生大量氣體

分析 構成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；構成電解池時，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．構成原電池時，較不活潑的金屬銅作正極，正極上溶液中銅離子得電子生成銅單質而析出，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故A正確；
B．構成電解池時，連接電源正極的電極為陽極，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應，如a連接電源負極，則質量增加，故B錯誤；
C．構成電解池時，連接電源正極的電極為陽極，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應，連接電源負極的電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；如果b為陽極，電解池工作時，銅失電子生成銅離子進入溶液導致電極質量減少，如果b為陰極，溶液中銅離子得電子生成銅單質而析出附著在b電極上，導致電極質量增加，故C正確；
D．構成原電池時，正極上銅離子得電子而析出；構成電解池時，陰極上溶液中銅離子得電子而析出，所以無論是原電池還是電解池都沒有氣體生成，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了原電池和電解池工作原理，難度不大，明確離子的放電順序是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列說法錯誤的是（　　）
A．ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應
C．聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為
D．四氟乙烯中所有原子均在同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性．香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．

（1）水楊醛的核磁共振氫譜有6個峰．
（2）中間體X含有的官能團名稱為酯基、碳碳雙鍵．
（3）下列說法錯誤的是B
A．中間體X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以與5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．水楊醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）水楊醛有多種同分異構體，寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應，又可以發(fā)生水解反應的結構簡式：．
（5）香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式為：
（6）反應①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反應為：


已知吡啶為環(huán)狀，性質與苯類似．則吡啶的結構簡式為；吡啶與混酸（濃硝酸與濃硫酸混合物）在加熱條件下，發(fā)生硝化反應生成氮原子間位的一取代物的化學方程式為．
（7）已知烯烴能發(fā)生反應：
請寫出下列反應產物的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．F-的結構示意圖：
B．原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
C．氮氣的電子式：
D．乙烯的結構簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可發(fā)生的化學反應有（　　）
①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代．
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1molNa與乙醇完全反應，失去2NA電子
B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子
C．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA
D．標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號實驗溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
①253.0V12.03.01.5
②252.03.02.03.02.7
③502.0V22.03.01.0
（1）請完成此實驗設計，其中：V1=2.0，V2=3.0．
（2）實驗①、②探究的是濃度對化學反應速率的影響，根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是其他條件不變時，增大（減�。┓磻餄舛�，加快（減慢）化學反應速率．
（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇②③（填實驗編號）．
（4）利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學反應速率為1.0×10-2mol/（L•min）．
（5）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示．

該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究．
實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量再向試管中加 入某種固體溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L H2C 2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
④252.03.02.03.0MnSO4t
①該小組同學提出的假設是Mn2+對該反應有催化作用．
②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實驗②更快褪色現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．目前，科學界擬合成一種“雙重結構”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列敘說不正確的是（　　）
A．該反應為置換反應B．該晶體為分子晶體
C．該物質是一種新的化合物D．該物質的相對分子質量是2400

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：從反應開始到10s，X的物質的量減少了0.8 mol，Z的物質的量濃度增大了0.8 mol/L，用Z表示的反應速率為0.08 mol/（L•s）．

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