下列元素的原子半徑最大的是（　　）
A、氮B、鈉C、氧D、硫
考點：微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大．
解答： 解：N、O同周期，Na、S同周期，自左而右原子半徑減小，故原子半徑：N＞O，Na＞A，Na、S電子層多，原子半徑較大，故原子半徑Na＞S＞N＞O，故選B．
點評：本題考查原子半徑比較，比較基礎，注意理解掌握微粒半徑比較規(guī)律，注意短周期中Li、Cl原子半徑大�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物
B、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
C、米酒變酸的過程涉及了氧化反應
D、向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4溶液可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：2SO2+O2 
催化劑
 2SO3+Q，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（　�。�
A、增大壓強
B、升高溫度
C、使用催化劑
D、多充入O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．電池放電時的反應原理是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
現(xiàn)用該蓄電池電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，工作一段時間后測得蓄電池消耗了0.72gH2O（電解池的電極均為惰性電極）．下列敘述正確的是（　�。�
A、該電池負極反應為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
B、陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為0.448 L
C、陰極析出銅為2.56g
D、電解后溶液的pH=2（溶液的體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�
A、原子半徑：丁＞丙＞乙
B、單質(zhì)的還原性：�。颈炯�
C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標況下22.4L氯化氫溶于100mL水中（水的密度是1g/cm3），下列說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)量分數(shù)約為26.7%
B、物質(zhì)的量濃度為100mol/L
C、因缺少數(shù)據(jù)質(zhì)量分數(shù)無法計算
D、因缺少數(shù)據(jù)物質(zhì)的量濃度無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、58.5g氯化鈉中約含有6.02×1023個氯化鈉分子
B、含有2NA個陰離子的CaC2，在標準狀況下，能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體
C、在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
D、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量鋅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置探究氯氣和氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
 
（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請在各虛線框內(nèi)畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱：

（4）在C中觀察到大量白煙，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式為
 
，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
 
．設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現(xiàn)象及結論）：
 
．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：
①取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀；
②過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；
③將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶解CaC2O4；
④以0.10mol?L-1  KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mL KMnO4溶液．
發(fā)生的反應為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（1）KMnO4溶液應盛在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為
 
（填代號）．
A．5.20mL    B.19.80mL    C．大干19.80mL    D．小于19.80mL
（3）本實驗是否需要外加指示劑？
 
（填“是”或“否”）．到達滴定終點時，溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="csoug4w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化        B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（5）該牛奶中鈣的含量為
 
 mg/100mL．
（6）下列操作會使實驗結果偏低的是
 
．
A．滴定管未用KMnO4溶液潤洗就直接盛裝KMnO4溶液
B．向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時，損失部分沉淀
C．開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)
D．CaC2O4的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C2O42-等雜質(zhì)．

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