15.硫酸銅可以用作媒染劑、殺蟲劑、殺菌劑和防腐劑.
(1)Cu2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d9
(2)與H2O互為等電子體的一種陽離子為H2F+(填化學(xué)式).經(jīng)測定,硫酸銅溶液中存在H5O2+離子(結(jié)構(gòu)如圖1),則在該離子中存在的作用力類型有abfh.
a.配位鍵    b.極性鍵    c.非極性鍵    d.離子鍵
e.金屬鍵    f.氫鍵    g.范德華力    h.σ鍵    i.π鍵
(3)1mol水合銅離子([Cu(H2O)4]2+ )中含有σ鍵數(shù)目為12mol.韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中,在20℃時,水分子瞬間凝固形成了“暖冰”.請從結(jié)構(gòu)角度解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子,在電場作用下定向有規(guī)則的排列,分子間通過氫鍵結(jié)合而成固體.
(4)圖2是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該氧化物的化學(xué)式為CuO.

分析 (1)Cu2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d9;
(2)與H2O互為等電子體的陽離子應(yīng)含有3個原子、且電子數(shù)為10,則在該離子中存在氧氫配位鍵、氫氧極性鍵和σ鍵、分子間存在氫鍵;
(3)銅離子含有空軌道,水分子含有孤對電子對,銅離子與水分子之間形成配位鍵,銅離子配體數(shù)為4,1個H2O含2個O-H鍵;暖冰為分子晶體,暖冰中水分子之間主要的作用力為氫鍵,電場作用下,水分子間更易制得“暖冰”;
(4)利用均攤法計(jì)算晶胞的化學(xué)式;

解答 解:(1)Cu2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d9,故答案為:[Ar]3d9;
(2)與H2O互為等電子體的陽離子應(yīng)含有3個原子、且電子數(shù)為10,應(yīng)為H2F+,則在該離子中存在氧氫配位鍵、氫氧極性鍵和σ鍵、分子間存在氫鍵,所以abfh正確,故答案為:H2F+;abfh;
(3)Cu2+含有空軌道,H2O含有孤對電子,可形成配位鍵,銅離子配體數(shù)為4,配離子[Cu(H2O)4]2+中1個Cu2+與4個H2O形成配位鍵,1個H2O含2個O-H鍵,所以1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12mol,水分子之間主要通過氫鍵形成固體,水分子是極性分子,在電場作用下定向有規(guī)則的排列,水分子間更易形成氫鍵,
故答案為:12mol;水分子是極性分子,在電場作用下定向有規(guī)則的排列,分子間通過氫鍵結(jié)合而成固體;
(4)已知頂點(diǎn)和體心為O,則晶胞中含有O的個數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,Cu位于晶胞內(nèi)部,則平均一個晶胞含有4個Cu,4個O,所以化學(xué)式為CuO,故答案為:CuO.

點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及等電子體、電子排布式、晶胞的計(jì)算以及配位鍵等知識,題目難度中等,本題注意(4)為易錯點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知如表數(shù)據(jù),對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO43的混合溶液的說法,不正確的是( 。
物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀
C.向該混合溶液中加入適量H2O2,并調(diào)節(jié)pH到3~4后過濾可獲得純凈的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C.一定條件下,2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D.1mol甲基含10NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序數(shù)依次增大.X基態(tài)原子的2p軌道為半充滿狀態(tài);Y基態(tài)原子的L層有2個未成對電子;Z基態(tài)原子的最外層電子排布為3s23p2;Q、R、W都屬于金屬元素,Q、W基態(tài)原子核外均沒有未成對電子,R基態(tài)原子的d軌道上有3個空軌道.
請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s.上述六種元素中,屬于ds區(qū)的元素符號是Zn;
(2)含有16個中子的Z的核素符號為3014Si.X、Y、Z元素原子中第一電離能由高到低的順序是N>O>Si.
(3)XY3-的離子空間構(gòu)型為平面三角形,與該離子互為等電子體的一種分子是SO3
(4)X、Y分別與氫元素形成的最簡單氫化物分子中,后者的鍵角小于前者的原因是NH3、H2O的中心原子雜化方式相同,由于氨分子存在一對孤電子對,水分子存在兩對孤電子對,水分子中孤電子對對成鍵電子排斥力更強(qiáng),所以水分子的鍵角比氨分子的鍵角。
(5)Y、Q、R三種元素形成的某種化合物的如圖所示,該化合物的化學(xué)式為CaTiO3.若Y與最近的R的距離為a cm,阿伏加德常數(shù)的值為NA,則計(jì)算此晶體的密度表達(dá)式為$\frac{136}{(\sqrt{2}a)^{3}×{N}_{A}}$g/cm3(不必化簡).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中常見元素,且原子序數(shù)依次增大.A的原子半徑最小,B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,D的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2,E為周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)元素有多種化合價,它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,G與F同族且原子序數(shù)比F大2.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)F原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2,其中含有7種能量不同的電子.
(2)CE3和CA3均是三角錐形分子,鍵角分別為102°和107.3°,則C原子的雜化方式為sp3,其中CE3的鍵角比CA3的鍵角小的原因是NF3中成鍵電子對偏向F原子,NH3中成鍵電子對偏向N原子,成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力作用前者小于后者.
(3)B、C、D三種元素形成的一種粒子與二氧化碳分子互為等電子體,其化學(xué)式為CNO-
(4)G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示(為面心立方最密堆積),則晶胞中G原子的配位數(shù)為12.若G原子半徑為r cm,則G原子所形成的最小正四面體空隙中,能填充的粒子的最大直徑為(2$\sqrt{2}$-2 )rcm(用r表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.有一無色透明溶液,可能含Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、K+、OH-、CO32-、Cl-離子中的若干種.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
(1)取少量該溶液,滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成.
(2)另取部分溶液,加入氫氧化鈉,有白色沉淀產(chǎn)生,加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用圖表示.
試推斷:
(1)該溶液中以上離子一定存在的有Al3+、Mg2+、Cl-,一定不存在的有Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-
(2)上述溶液中至少有AlCl3、MgCl2(填化學(xué)式)等物質(zhì)混合而成,其物質(zhì)的量的比為1:1.
(3)寫出圖中a→b變化過程的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)為進(jìn)一步確定溶液中其他的陽離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是用潔凈鉑絲蘸取少量溶液,在酒精燈火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色,則溶液中含K+,若沒有觀察到火焰呈紫色,則溶液中不含K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L;將另一份在空氣中充分加熱,最后得到mg固體.下列有關(guān)說法:
①c(HNO3)=2mol•L-l  
②(HNO3)=0.5mol•L-1 
③m=8.0
④m=7.2.
其中正確的是(  )
A.①④B.①③C.②④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應(yīng),測得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示(不考慮熱量的散失),則該酸可能是( 。
A.醋酸(CH3COOH)B.鹽酸C.草酸(HOOC-COOH)D.硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.利用黃銅礦(CuFeS2)生產(chǎn)銅、綠礬的過程如下.根據(jù)題意完成下列各題:

(1)CuFeS2中銅的化合價為+2價,則鐵的化合價為+2.
(2)要從溶液中得到綠礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae(按前后順序填寫字母序號).
a.過濾洗滌   b.蒸發(fā)濃縮   c.冷卻結(jié)晶  d.灼燒   e.干燥
(3)實(shí)驗(yàn)室中配制FeSO4溶液時常將綠礬溶于一定濃度的硫酸中,再加水稀釋,這樣操作的目的是抑制亞鐵離子水解.
(4)綠礬產(chǎn)品的純度可用滴定法進(jìn)行測定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟I.秤取6.000g綠礬產(chǎn)品,經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液.
步驟2:從上述容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中.
步驟3:用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗KMnO4溶液的體積
步驟4:重復(fù)步驟2、步驟3兩次、三次評價消耗KMnO4溶液40.00ml.
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
②寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.67%(保留四位有效值)

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