8．合金屬于混合物．（填“純凈物”或“混合物”）

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．純凈物的特征是：只有一種物質(zhì)組成，這種物質(zhì)的組成元素可以是一種，也可以是多種，結(jié)合合金的定義分析，合金中至少有一種金屬，合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在，一定是混合物．

解答 解：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點(diǎn)低，所以合金屬于混合物，
故答案為：混合物．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了純凈物、混合物的判別，理解概念、掌握合金的概念及特征是解答本題的關(guān)鍵，注意兩者的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元．為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品一份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH，得數(shù)據(jù)如下：
測試時(shí)間/h01234
雨水的pH4.734.624.564.554.55
分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌�，pH將變小，原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C
①少用煤作燃料�、诎压S煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（3）在英國進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度．在20世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30%之多．請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？闡述其理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．b．反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得．e．化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32．

請(qǐng)按要求填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期，第ⅥA族．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）C的結(jié)構(gòu)式：N≡N；F的一種用途：做致冷劑制HNO3等．
（4）L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+．
（5）化合物J的化學(xué)式：N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在電解水制H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，需加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)可選用（　�。�
A．CuSO4B．HC1C．NaClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．H，C兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78，則N為苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，它是衡量電池質(zhì)量的重要指標(biāo)．錳酸鋰
（LiMn2O4）、鈦酸鋰（Li4Ti5O12）都是綠色環(huán)保新型能源材料．
（1）鋰是制造電池的重要材料．鋰離子電池的突出優(yōu)點(diǎn)是：鋰單位質(zhì)量輸出電能多，則其比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）高．
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合價(jià)為+4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某同學(xué)取了一支試管準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)里面沾了一些硫磺，便利用如下的反應(yīng)原理進(jìn)行淸洗：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，那么洗滌硫的過程中硫 （　�。�
A．表現(xiàn)了氧化性B．表現(xiàn)了還原性
C．既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性D．既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag ++Cu=Ag+Cu2+

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