Question

10．氮化鈉與氯化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，NaH+H₂O→NaOH+H₂．有關(guān)它們的敘述
①離子半徑Na⁺＞N^3-＞H⁺；
②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；
③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；
④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；
⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
其中正確的是（　�。�

• A． ③
• B． ①③⑤
• C． ②④
• D． ②③④⑤

Answer 1

分析 ①電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，氫離子半徑最��；
②含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
③反應(yīng)后均生成NaOH；
④Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、氯化銨；
⑤NaH中陰陽離子結(jié)構(gòu)不同．

解答 解：①電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑Na⁺＜N^3-，氫離子半徑最小，故離子半徑N^3-＞Na⁺＞H⁺，故錯誤；
②反應(yīng)Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃中元素化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；
③反應(yīng)后均生成NaOH，則溶液均為堿性，故正確；
④Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨，兩種鹽，故錯誤；
⑤NaH中陰陽離子結(jié)構(gòu)不同，Na₃N中的陰陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故錯誤；
故選A．

點評 本題以Na₃N和NaH為載體，考查離子半徑比較、氧化還原反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)等，理解反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵，注意把握題給信息，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．