Question

(15分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關說法正確的是                    　                           。
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質(zhì)。當兩者1∶1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是                                       。
a．汽油         b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO 、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常數(shù)	K1	K2	K3
反應物轉化率	α1	α 2	α3

下列說法正確的是               。
a. c₁=c₂      b. 2Q₁＝Q₃         c. K₁=K₃      d. α₂+ α₃＜ 100%
（4）在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應為：
3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應開始時正、逆反應速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 
                          。平衡時n(CH₃OCH₃)=         mol。
②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是    極；a電極的反應式為                      。

Answer 1

（15分）（1）abd （3分，選對一個給1分，選錯一個倒扣1分）
（2）cd （2分，選對一個給1分，錯選不給分）
（3）a c(2分，選對一個給1分，錯選不給分)
（4）①> (1分) ；反應前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移。(2分)  1.75  (2分)
②正(1分)；(CH₃)₂O - 12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺  (2分)

解析