19．下列關(guān)于鹵素（氟氯溴碘元素，簡稱為鹵素）的敘述正確的是（　　）
①鹵素的鉀鹽中，所有鹵素的化合價均為-1價
②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用苯萃取的方法提純
③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性
④某溶液與淀粉KI溶液混合后出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水
⑤氯氣與水溶液反應(yīng)，一定有酸生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時，水既不作氧化劑也不是還原劑．
A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④

分析 ①KClO3中Cl元素為+5價；
②氯氣與NaBr反應(yīng)生成NaCl和溴，萃取后可分離；
③氯化銀、溴化銀、碘化銀都具有感光性；
④某溶液與淀粉-碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色，說明有碘單質(zhì)生成，溶液中含有強氧化性物質(zhì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)；
⑤氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO；
⑥氯氣跟水反應(yīng)生成HCl和HClO，水所含氫元素、氧元素反應(yīng)前后化合價未發(fā)生變化．

解答 解：①相應(yīng)陰離子還原性：Fˉ＜Clˉ＜Brˉ＜Iˉ，所以鹵素的鉀鹽中KI最容易被氧化，故①錯誤；
②氯氣與NaBr反應(yīng)生成NaCl和溴，用加入溴化鈉再用苯萃取的方法提純，故②正確；
③氯化銀、溴化銀、碘化銀都具有感光性，故③錯誤；
④淀粉-碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色，說明有碘單質(zhì)生成，溶液中含有強氧化性物質(zhì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，如鐵離子、雙氧水等，不一定是氯水或溴水，故④錯誤；
⑤氟氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，所以氯氣與水溶液反應(yīng)，一定有酸生成，故⑤正確；
⑥氯氣跟水反應(yīng)生成HCl和HClO，水所含氫元素、氧元素反應(yīng)前后化合價未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故⑥正確．
則只有②⑤⑥正確．
故選C．

點評 本題考查鹵素單質(zhì)及化合物性質(zhì)等知識，側(cè)重于考查元素化合物性質(zhì)以及元素周期律，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的聯(lián)系：
（1）1molH2O的質(zhì)量是18g，H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol．
1molMg的質(zhì)量是24g，Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol．
Na+的摩爾質(zhì)量是23g/mol，NO2-的摩爾質(zhì)量是46g/mol．
2molH2的質(zhì)量是4g，1molO2的質(zhì)量是32g．2molH2O的質(zhì)量是36g．
（2）64gO2的物質(zhì)的量是2mol．24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）常溫下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應(yīng)所需氫氧化鉀溶液的體積前者=后者（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL，分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者少（選填“多”、“少”或“=”）．
（3）在25℃條件下，將pH=10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）D．
A．10                          B．8
C．10～12之間            D．8～10之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將A．
A．增大                 B．減小
C．不變                 D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入BD試劑．
A．硫化鈉晶體                      B．甲酸鈉晶體
C．少量銀粉                         D．硫酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以石墨電極電解200mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e-）與產(chǎn)生氣體體積V（g）（標準狀況）的關(guān)系如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B．電解后所得溶液中c（H+）=1 mol/L
C．當n（e-）=0.6 mol時，V（H2）：V（O2）=2：3
D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液里加入過量氨水或過量的NaOH溶液均有沉淀產(chǎn)生，若加入鐵粉或銅粉溶液質(zhì)量都增加，則溶液中可能含下列的（　　）
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的標準燃燒熱分別是（　　）
“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
北京奧運會“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
A．-571.6 kJ•mol-1，-2221.5kJ•mol-1
B．-285.8 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1
C．-285.8 kJ•mol-1，-2221.5 kJ•mol-1
D．-241.3 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物屬于苯的同系物
B．1mol該有機物最多可以和15molH2反應(yīng)
C．該有機物的一氯代物有一種
D．該有機物完全燃燒生成H2O 的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將CH4設(shè)計成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）

（1）B（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
（2）當消耗甲烷的體積為11.2L（標準狀況下）時，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，消耗KOH的質(zhì)量為56g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．

（1）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
某學習小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)．
（2）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象a試管中有淡黃色沉淀生成．
（3）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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