工業(yè)上用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料。下列有關(guān)說法不正確的是

A．制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO

B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D．黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，相關(guān)示意圖像錯誤的是

A

B

C

D

將二氧化硫通入到

一定量氯水中

將氨水滴入到一定量

氯化鋁溶液中

將銅粉加入到一定量

濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 ②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 ④定容時，俯視容量瓶的刻度線 ⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）25 ℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1．8×10－5

K1 4．3×10－7

K2 5．6×10－11

3．0×10－8

回答下列問題：

（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是_____________；（填編號）

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-

（2）下列反應不能發(fā)生的是： ；

a．CO32- + CH3COOH＝CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

b．ClO- + CH3COOH＝CH3COO- + HClO

c．CO32- + HClO＝CO2 ↑ + H2O + ClO-

d．2 ClO- + CO2 + H2O＝CO32-+ 2 HclO

（3）用蒸餾水稀釋0．10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_________；

A．c（CH3COOH）/c（H+） B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）

C．c（H+）/ KW D．c（H+）/c（OH-）

（4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H＋）________醋酸溶液中水電離出來的c（H＋）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0．05 mol·L－1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。計算：

①原混合溶液中c（H＋）＝___________________；c（Cl－）＝_________________。

②A點的pH＝_________________。

③將0．15 mol·L-1稀硫酸V1mL與0．1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH為1,則V1∶V2=

（溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：

①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的導電能力增強的是

A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑤ D．②③④

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科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

在用海帶提取碘的實驗中，進行萃取和分液操作時要用到的儀器是

A．燒瓶 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：選擇題

加油站應張貼的標志是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．10 L 0.l mol?L-1的Na2CO3溶液中離子總數(shù)一定大于3NA

B．標準狀況下，22.4 L HF的分子數(shù)為NA

C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（標準狀況下）中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

D．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg(s)+H2(g)===MgH2(s) ΔH1== －74．5kJ/mol

Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2== －64．4kJ/mol

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3

則ΔH3== kJ/mol

（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為 ；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為 。

（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110℃﹣200℃的反應為：Mg(AlH4)2===MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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