Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；A可分別與B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共價(jià)化合物；C可分別與B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等離子化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上六種元素中，金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）

Na

，F(xiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）以上元素形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子數(shù)相等的是（填真實(shí)的離子符號(hào)）

O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

．
（3）C₂B₂的電子式為

，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有

離子鍵、非極性鍵（或共價(jià)鍵）

．
（4）A₂B與C₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑

．

Answer 1

分析：先通過(guò)題中信息推斷元素，則由室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜得E是Al；由D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等得D是Mg；A可分別與B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共價(jià)化合物，A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．所以A可分別與B、F形成H₂O、H₂O₂、HCl，所以A、B、F分別是H、O、Cl元素；C可分別與B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等離子化合物，在C₂B、C₂B₂、CF中C的化合價(jià)是+1價(jià)，原子序數(shù)小于D，所以C是鈉元素，故A、B、C、D、E、F分別是H、O、Na、Mg、Al、Cl，然后再根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢�，推測(cè)元素的性質(zhì)．

解答：解：由室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜得E是Al；由D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等得D是Mg；A可分別與B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共價(jià)化合物，A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．所以A可分別與B、F形成H₂O、H₂O₂、HCl，所以A、B、F分別是H、O、Cl元素；C可分別與B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等離子化合物，在C₂B、C₂B₂、CF中C的化合價(jià)是+1價(jià)，原子序數(shù)小于D，所以C是鈉元素，故A、B、C、D、E、F分別是H、O、Na、Mg、Al、Cl．
（1）根據(jù)原子周期律知，同一周期，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以金屬性最強(qiáng)的是鈉，F(xiàn)是氯元素，其原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，
故答案為：Na；；
（2）H、O、Na、Mg、Al、Cl形成的簡(jiǎn)單離子分別是：H⁺、O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，核外電子數(shù)相等的離子是：O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，故答案為：O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
（3）C₂B₂是過(guò)氧化鈉，鈉元素和氧元素之間形成離子鍵，氧原子和氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵、非極性共價(jià)鍵；
（4）A₂B是水，C₂B₂是過(guò)氧化鈉，水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故答案為：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：解題規(guī)律：先通過(guò)題中信息推斷元素，然后再根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢�，推測(cè)元素的性質(zhì)．