Question

有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)各取100mL 溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
②向第二份加入足量NaOH 溶液后加熱，收集氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③向第三份加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g．
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對Cl^-是否存在的判斷是

 

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）．
根據(jù)①～③判斷混合物中一定不存在的離子是

 

．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子是

 

，它們的物質(zhì)的量濃度分別是

 

．
（3）試確定K⁺是否存在？

 

，判斷的理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：①第一份溶液加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一種或多種；
②第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH₄⁺，一定不存在Mg²⁺、Fe³⁺、
③第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計(jì)算、推得一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Fe³⁺；
根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出K⁺一定存在，由K⁺物質(zhì)的量的變化分析Cl^-的情況．

解答： 解：（1）Ag⁺可以與Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等生成白色沉淀，故依據(jù)①不能確定是否含有Cl^-，根據(jù)①～③判斷混合物中一定不存在的離子是：Mg²⁺、Fe³⁺，
故答案為：不能確定；Mg²⁺、Fe³⁺；
（2）依據(jù)分析可知，一定存在的陰離子為CO₃^2-、SO₄^2-，且物質(zhì)的量分別為：

(6.72-2.33)g

197g/mol

=0.02mol，故濃度為

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，

2.33g

233g/mol

=0.01mol，故濃度為：

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故答案為：CO₃^2-、SO₄^2-；0.2mol/L、0.1mol/L；
（3）溶液中銨根的物質(zhì)的量為：

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，依據(jù)n（+）=n（-），即0.04mol+n（K⁺）=0.02mol×2+0.01×2=0.06mol，故n（K⁺）≥0.02mol，故鉀離子一定存在，故答案為：存在；依據(jù)電荷守恒，鉀離子一定存在．

點(diǎn)評：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是K⁺的確定易出現(xiàn)失誤．