下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
A、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D、漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：A、依據(jù)和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物分析；
B、分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系為膠體；
C、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
D、由多種物質(zhì)組成的為混合物．
解答： 解：A、SO2、SiO2均為酸性氧化物，CO與酸不能發(fā)生反應(yīng)，為不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、稀豆?jié){、硅酸均為膠體，氯化鐵溶液不是膠體，故B錯(cuò)誤；
C、燒堿是氫氧化鈉、冰醋酸為醋酸水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，四氯化碳水溶液中不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、氨水是一水合氨的水溶液均為混合物，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)，主要是酸性氧化物、膠體、電解質(zhì)概念的理解應(yīng)用，掌握概念內(nèi)涵和物質(zhì)組成性質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個(gè)問(wèn)題
（1）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉與Na2FeO4都是常用的消毒劑．
①工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②工業(yè)上常用FeCl3與Cl2在堿性條件下制備N(xiāo)a2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)的離子方程式
 
．
②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36L N2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為電解水的裝置，閉合開(kāi)關(guān)s后，觀察到電壓表示數(shù)為6.0V，電流表示數(shù)為100mA．
（1））此時(shí)A管內(nèi)生成
 
．寫(xiě)出A、B兩極發(fā)生的反應(yīng)：A．
 
；B．
 
．
（2）為加快電解水的速率．可在水中加入
 
．
A．H2S04   B．HCl   C．NaOH  D．NaCl
（3）已知電解1mol水可增加280kJ的化學(xué)能，則此裝置電解10min可增加多少化學(xué)能？（已知1個(gè)電子所帶的電量為1.6×10-19C，NA=6.02×1023 mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將潔凈的鐵片和其他金屬片A、B、C、D分別放在浸有NaCl溶液的濾紙上并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬 指針移動(dòng)方向 電壓
① Fe （-） 0.65
② A （-） 0.78
③ B （+） 0.25
④ C （-） 1.35
⑤ D （-） 0.20
已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題．
（1）在第①組組成的原電池中，一段時(shí)間后，鐵片上出現(xiàn)了紅褐色物質(zhì)．請(qǐng)用電極反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式表示其產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)的過(guò)程
 
．
（2）A、B、C、D四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序
 
，
 
金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
（3）若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上能看到有藍(lán)色物質(zhì)析出的是
 
（填字母）金屬．其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
 
正極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）甲中Zn為
 
極，電極反應(yīng)式為：
 
；
（2）乙中通入O2的一極為
 
極，電極反應(yīng)式為：
 
；
（3）丙裝置通電一段時(shí)間后，向兩電極分別滴加幾滴酚酞，
 
極溶液變紅，該極的電極反應(yīng)式為
 
；
（4）甲中電解質(zhì)溶液中的陰離子移向
 
極，該極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），丙中電解質(zhì)溶液中的陰離子移向
 
極，該極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
（5）乙裝置中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的三價(jià)鐵和未反應(yīng)的三價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、CuO→Cu
B、Fe2+→Fe
C、H2SO4→SO2
D、HCl→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.5NA個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量為1mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的原子數(shù)目為12NA
C、20g D2O中含有的電子數(shù)為10NA
D、5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
a b c
A Al AlCl3 Al（OH）3
 B Al2O3 AlO2- Al（OH）3
C Na Na2O NaOH
D Si SiO2 H2SiO3
A、AB、BC、CD、D

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