13.PHB是一種樹脂,有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物,它們的合成路線如圖:

已知:R、R′、R″代表烴基
①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+
$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O
(1)B→C的反應(yīng)類型是加成(或還原).
(2)寫出一定條件下C→D的化學(xué)方程式:
(3)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式:
(5)已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng);K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán).寫出一定條件下J→K的化學(xué)方程式:
(6)S是A的一種同分異構(gòu)體,分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu),S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積之比為6:3:1,則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出一種即可).

分析 A中不飽和度=$\frac{7×2+2-10}{2}$=3,A被高錳酸鉀溶液氧化生成B、E,B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則B中含有不飽和鍵,根據(jù)PHB樹脂結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PHB,則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(HO)CH2COOH,根據(jù)信息②知,B中應(yīng)該有羰基,則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOH;
E能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),則E為羧酸,根據(jù)C原子守恒知,E中碳原子個(gè)數(shù)為3,F(xiàn)為酯,F(xiàn)和甲反應(yīng)生成G,根據(jù)信息③知,甲為,F(xiàn)為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,則E為HOOCCH2COOH,根據(jù)信息②知知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生水解反應(yīng)然后發(fā)生消去反應(yīng)生成J,1mol J最多與2molNaHCO3反應(yīng)說明J中含有兩個(gè)羧基,J和CH3NH2反應(yīng)生成K,根據(jù)分子式知,J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán),結(jié)合K分子式知,K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答.

解答 解:A中不飽和度=$\frac{7×2+2-10}{2}$=3,A被高錳酸鉀溶液氧化生成B、E,B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則B中含有不飽和鍵,根據(jù)PHB樹脂結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PHB,則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(HO)CH2COOH,根據(jù)信息②知,B中應(yīng)該有羰基,則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOH;
E能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),則E為羧酸,根據(jù)C原子守恒知,E中碳原子個(gè)數(shù)為3,F(xiàn)為酯,F(xiàn)和甲反應(yīng)生成G,根據(jù)信息③知,甲為,F(xiàn)為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,則E為HOOCCH2COOH,根據(jù)信息②知知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生水解反應(yīng)然后發(fā)生消去反應(yīng)生成J,1mol J最多與2molNaHCO3反應(yīng)說明J中含有兩個(gè)羧基,J和CH3NH2反應(yīng)生成K,根據(jù)分子式知,J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán),結(jié)合K分子式知,K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)通過以上分析知,B發(fā)生加成反應(yīng)或還原反應(yīng)生成C,所以反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng),
故答案為:加成(或還原);
(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(HO)CH2COOH,C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成D,反應(yīng)方程式為,
故答案為:;
(3)通過以上分析知,甲為,故答案為:;
(4)E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,反應(yīng)方程式為,
故答案為:
(5)K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,反應(yīng)方程式為,
故答案為:;
(6)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,S是A的一種同分異構(gòu)體,分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu),S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積之比為6:3:1,則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,為高考高頻點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷、知識(shí)遷移能力,根據(jù)流程圖中反應(yīng)條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷,熟練掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型及斷鍵、成鍵方式,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和32,原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B與D同主族,A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù).則下列敘述中正確的是( 。
A.D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B.四種元素的原子半徑:r(A)<r(B)<r(C)<r(D)
C.B、D的最高價(jià)氧化物中,B、D與氧原子均為雙鍵
D.一定條件下,B單質(zhì)能轉(zhuǎn)換出D單質(zhì),C產(chǎn)單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是( 。
A.M的相對(duì)分子質(zhì)量是178
B.M有機(jī)物中含有2種官能團(tuán)
C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí),所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H9O5Na
D.與M互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng):
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ•mol-1
在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的恒容密閉容器中,測(cè)得n(N2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表:
溫度       時(shí)間/min
n/mol
010204050
T1n( N200.200.350.400.40
T2n( N200.250.300.30
下列說法不正確的是( 。
A.10min內(nèi),T1時(shí)的v(N2)比T2時(shí)的小
B.T1<T2
C.a<0
D.T2時(shí),若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4,重新達(dá)到平衡時(shí)n(N2)=0.40mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn).以釩酸鈉(NaV3O8)為正極材料的電極反應(yīng)式為:NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8,則下列說法不正確的是( 。
A.放電時(shí),該電池的總反應(yīng)為:xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
B.充電過程中Li+從陽極向陰極遷移
C.充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+,NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化
D.該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示,其中X所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
XY
ZW
A.W的原子半徑最大
B.Z與X形成的化合物難溶于水
C.Y的單質(zhì)不能與水反應(yīng)
D.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定弱于W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室里熔化氫氧化鈉時(shí),可選用石英坩堝和鐵坩堝
B.不法商家制取的“地溝油”具有固定的熔沸點(diǎn)
C.食品保鮮膜按材質(zhì)可分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等,PVC的單體可由PE的單體與氯化氫加成制得
D.家庭用食用醋代替CO2來增強(qiáng)漂白粉的漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.將銅片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反應(yīng)一定時(shí)間后取出銅片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為( 。
A.3:2B.4:l3C.3:4D.3:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用.
(1)海水中鹽的開發(fā)利用:
①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入?,多風(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘.所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池.
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請(qǐng)說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸(或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等)(寫一點(diǎn)即可).
(2)電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖1所示.其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列.請(qǐng)回答下面的問題:
①海水不能直接通入到陰極室中,理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子,電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜.
②A口排出的是淡水(填“淡水”或“濃水”).
(3)用苦鹵(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如圖2:
①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2═5Br-+BrO3-+3CO2↑.
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液富集溴,提高Br2的濃度.
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是順利將溴蒸出,同時(shí)防止水餾出.

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