Question

（7分）某同學(xué)模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進(jìn)行如下研究。

裝置（氣密性良好，試劑已添加）	操作	現(xiàn)象
	打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水	ⅰ．C中氣體顏色變淺 ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多

 
（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。從平衡移動 的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                         。
（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH₃(g)＋3Cl₂(g)＝ N₂(g)＋6HCl(g) ?H=—456 kJ·mol^-1
已知：
①NH₃的電子式是               。
②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為        ，
（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是                                。
（4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計了下圖裝置以完成Cl₂和NH₃的反應(yīng)。

若該裝置能實現(xiàn)設(shè)計目標(biāo)，則①石墨b電極上發(fā)生的是         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：                                      。

Answer 1

（1）NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O    氨水分解過程吸熱，NaOH固體溶于水放熱，使環(huán)境溫度升高，氨水分解反應(yīng)平衡正向移動，促進(jìn)了氨水分解。（或NaOH固體有吸水性，能吸收氨水分解生成的水，促進(jìn)氨水分解平衡正向移動）
（2）①    ② 40     （3）HCl+NH₃=NH₄Cl
（4）①還原 ；②2NH₃＋6OH^-—6e^-＝N₂＋6H₂O

解析試題分析：（1）濃氨水加熱分解可以制氨氣， A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O；氨水分解過程吸熱，NaOH固體溶于水放熱，使環(huán)境溫度升高，氨水分解反應(yīng)平衡正向移動，促進(jìn)了氨水分解。（2）①NH₃的電子式是；②6×N—H+3×243KJ -945KJ -6×H—Cl="—456" kJ，解得N—H與Cl—H的鍵能的差是40KJ/mol．?dāng)嚅_1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為40KJ/mol。（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙NH₄Cl的化學(xué)方程式是HCl+NH₃=NH₄Cl。（4）①由圖示可知Na+向b電極區(qū)域移動，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，石墨b電極是陰極，在陰極上發(fā)生的是還原反應(yīng)；②石墨a電極是陽極，在陽極上反應(yīng)氧化反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式：2NH₃＋6OH^-—6e^-＝N₂＋6H₂O。
考點：考查氨氣的制取方法、物質(zhì)的電子式、鍵能大小的比較、化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的書寫的知識。