相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）
達(dá)平衡時體系能量的變化
   X2
  Y2
XY3
①
1
3
0
放熱 23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q (Q＞0)
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．達(dá)平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為Q=23.15 kJ
D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于23.15 kJ
C

試題分析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，A正確；②相當(dāng)于是1molX2和3molY2，所以二者的平衡狀態(tài)是等效的，因此根據(jù)放出的熱量可知，消耗X2的物質(zhì)的量是23.15 kJ÷92.6 kJ·mol－1＝0.25mol，所以生成物的物質(zhì)的量是0.5mol，則其濃度是0.5mol÷0.25L＝2mol/L，B正確；C不正確，放出的熱量小于23.15 kJ；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向越多，所以放出的熱量大于23.15 kJ，D正確，答案選C。
點評：該題的關(guān)鍵是根據(jù)起始物質(zhì)的物質(zhì)的量判斷出二者的平衡是等效的，然后在依據(jù)有關(guān)條件分析、計算即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol SO2和1mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時SO3為0.3 mol。若此時移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則重新達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量
A．等于0.3 molB．等于0.15 mol
C．小于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應(yīng)方向移動的是(　　)
A．升溫增壓B．降溫增壓C．升溫減壓D．降溫減壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A．增大壓強(qiáng)，有利于二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫
B．工業(yè)制取硫酸和合成氨反應(yīng)都要使用催化劑
C．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：(     )
A．單位時間內(nèi)生成 n mol A2，同時生成 n mol AB
B．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．單位時間內(nèi)生成 n mol A2的同時，生成n mol B2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?. 2 mol/L，則平衡時H2的濃度是（   ）
A．0.32 mol/LB．0.16 mol/LC．0.08 mol/LD．0.04 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）
A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時間變化
B．反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化
C．反應(yīng)N2+3H2 2NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
D．反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是(     )
A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II

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