【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液pH如下表,依據(jù)已有的知識(shí)和信息進(jìn)行判斷,下列說(shuō)法正確的是
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 9.7 | 4.0 |
A. 常溫下,HSO3-的水解能力強(qiáng)于其電離能力
B. 向氯水中加入少量NaHCO3固體,不能增大HClO的濃度
C. Na2CO3 溶液中存在以下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH依次升高
【答案】D
【解析】
A.0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0,說(shuō)明溶液呈酸性,即HSO3-的電離程度大于水解程度;
B.向氯水中加入少量NaHCO3固體,鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸,使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng),從而使HClO的濃度增大;
C.根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-);
D.強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的酸越弱,NaClO的pH大于NaHCO3溶液的pH,所以碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,所以常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO酸性減弱。
A.0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0,說(shuō)明溶液呈酸性,即HSO3-的電離程度大于水解程度,故A錯(cuò)誤;
B.向氯水中加入少量NaHCO3固體,鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸,使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng),體積不變,次氯酸的物質(zhì)的量增加,從而使HClO的濃度增大,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D.強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的酸越弱,NaClO的pH大于NaHCO3溶液的pH,所以碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,所以常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO酸性減弱,所以pH依次升高,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 離子方程式 | |
A | 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解 | |
B | 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 | |
C | 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D | 氧化亞鐵溶于稀硝酸 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是:
A. 鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
B. 粗銅精煉時(shí),與電源負(fù)極相連的是純銅,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=== Cu
C. 生鐵中含碳,抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
D. 鐵制品上鍍鋅,鋅做陰極,鐵制品做陽(yáng)極,電解質(zhì)溶液中含Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B.檢驗(yàn)化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ,可用Br2的CCl4溶液
C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)
D.化合物Ⅰ分子中含有5個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請(qǐng)回答:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入2mL甲苯和一定量其它試劑,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。
(1)裝置a的名稱是_____,主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)溫度升高時(shí),甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過(guò)高時(shí),苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是_________。
(3)反應(yīng)完畢,反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫后,還應(yīng)經(jīng)過(guò)__________、________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(4)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的實(shí)驗(yàn)步驟是______(按步驟順序填字母)。
a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸(相對(duì)分子質(zhì)量為122)產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定,可稱取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000 mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留一位小數(shù))。下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是____(填字母)。
a.滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) b.KOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣
c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容 d.將指示劑換為甲基橙溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示),M的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈,分子式為C4H6O5;1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:MABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A. M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH
B. B的分子式為C4H4O4Br2
C. 與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有2種
D. C物質(zhì)不可能溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說(shuō)法不合理的是( )
A.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
B.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
C.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)是貴州省開磷集團(tuán)的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一。氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___。
a.3v正(H2)=2v逆(NH3)
b.單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)生成3mmolH2
c.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
d.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
(2)工業(yè)上可用天然氣原料來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的
原理,在一定溫度下,體積為2L的恒容密閉容器中測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
時(shí)間/min | CH4(mol) | H2O(mol) | CO(mol) | H2(mol) |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
①寫出工業(yè)用天然氣原料制取氫氣的化學(xué)方程式:___。
②分析表中數(shù)據(jù),判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?___(填“是”或“否”),前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=___。
③反應(yīng)在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是___ (填字母)。
a.減少CH4的物質(zhì)的量 b.降低溫度 c.升高溫度 d.充入H2
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