Question

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識和信息進行判斷，下列說法正確的是

溶質	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	4.0

A. 常溫下，HSO3－的水解能力強于其電離能力

B. 向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度

C. Na2CO3 溶液中存在以下關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D. 常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0，說明溶液呈酸性，即HSO3-的電離程度大于水解程度；

B.向氯水中加入少量NaHCO3固體，鹽酸酸性強于碳酸，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，從而使HClO的濃度增大；

C.根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；

D.強堿弱酸鹽的堿性越強，對應的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO3溶液的pH，所以碳酸的酸性強于次氯酸，所以常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO酸性減弱。

A.0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0，說明溶液呈酸性，即HSO3-的電離程度大于水解程度，故A錯誤；

B.向氯水中加入少量NaHCO3固體，鹽酸酸性強于碳酸，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，體積不變，次氯酸的物質的量增加，從而使HClO的濃度增大，故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故C錯誤；

D.強堿弱酸鹽的堿性越強，對應的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO3溶液的pH，所以碳酸的酸性強于次氯酸，所以常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO酸性減弱，所以pH依次升高，故D正確。

故選D。