根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是( )

①由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0

②由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大

③由圖Ⅱ知，t3時采取減小反應體系壓強的措施

④圖Ⅲ表示在10 L容器、850 ℃時的反應，由圖知，到4 min 時，反應放出51.6 kJ的熱量

A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A．常溫常壓下，11.2LH2的物質的量小于0.5mol

B．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

C．2 g氦氣中含有的原子數(shù)為NA

D．標準狀況下，18g水所含原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

右圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，是根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

⑴該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________mol·L-1。

⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。

①容量瓶上需標有以下五項中的_________

A.溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E.刻度線

②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序______________(字母表示，每個字母只能用一次)；

A.用量筒準確量取濃鹽酸___________ml,注入燒杯中，加入少量水(約30ml)，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；

B.用30ml水洗滌燒杯2~3此，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________中；

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；

E.改用_______加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面至刻度線下_________處。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示

[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

請回答下列問題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：____________________。

(2)ΔH2＝_____________________。

(3)恒溫恒容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反應，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為__________，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______________________。

(5)向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是( )

A．容器內壓強p：p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。

(7)各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t3～t4

t5～t6

t6～t7

K1

K2

K3

K4

K1、K2、K3、K4之間的關系為__________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1 的平衡常數(shù)為K1；

反應②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2 的平衡常數(shù)為K2。

反應③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 的平衡常數(shù)為K3。

不同溫度時K1、K2的值如下表，下列說法正確的是 ( )

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

A．K3= K1－K2 B．K3= K1+ K2 C．ΔH3 > 0 D．ΔH3 < 0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是( )

A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)<b D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1

H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為( )

A．－332 B．－130 C．＋130 D．＋350

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）反應A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應是___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是___________________

（2）(6分)把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)5秒鐘反應達到平衡，生成1 molD，并測得C的平均反應速率為0.1mol·L-1·s-1，則此反應中B的轉化率為 ，C的化學計量數(shù)x為 ，A的平衡濃度為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

PHB樹脂可被微生物降解，對環(huán)境友好，有機物F是醫(yī)藥合成中間體。它們的合成路線如下：

已知：①

②

（1）化合物C的官能團名稱是___________。

（2）D→E的化學方程式為______________________________。

（3）B→C的反應類型是____________，試劑X的結構簡式是 。

（4）由化合物C合成PHB樹脂的化學方程式是___________________________。

（5）寫出滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：________________。

a. 核磁共振氫譜有2組峰；b. 不與NaHCO3溶液反應，能發(fā)生水解反應生成二元羧酸。

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