在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-
B．pH值為1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來(lái)的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液 K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+
B
A Fe3＋、SCN-不能大量共存。
B 能大量共存
C水電離出來(lái)的c(H＋)=10-13mol/L的溶液顯酸性或者堿性，HCO3-在酸性、堿性中都不能共存。
D ＨCO3-、Al3+發(fā)生雙水解，不能共存。故選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為
離子
Na+
Al3+
Cl-
X
個(gè)數(shù)
3a
2a
a
b
 A．NO3- 、4 a    B．SO42- 、4 a         C．OH- 、4 a        D．SO42- 、8 a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）
（1）實(shí)驗(yàn)室有一包明礬，某同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)明礬中含有K+、Al3+、SO42-等3種離子。請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：
該同學(xué)將適量明礬溶于水制成溶液，并把溶液分成三份。他用第1份溶液來(lái)檢驗(yàn)K+的操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色為            色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）
遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過(guò)多患者服用后多見(jiàn)胃脹氣，甚至有
引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；（2）凝膠本身覆蓋于潰
瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。
（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是           ；乙中含有的主要化學(xué)成分是           。
（2）試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式
                                          
（3）試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是(    )
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
B．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、I-
C．pH>12的溶液中：Na+、K+、SO32-、AlO2-
D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

亞硝酸（HNO2）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的          （     ）
A．1molL-1亞硝酸溶液的c(H+)約為1×10-2mol·L-1
B．亞硝酸能與水以任何比例互溶
C．10mL、1mol·L-1亞硝酸恰好與10mL、1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D．亞硝酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中，只含有下表中所示的四種離子（忽略水的電離），則X離子及其個(gè)數(shù)b可能為
離子
Na+
Al3+
Cl－
X
個(gè)數(shù)
3a
2a
a
b
    A．NO3－、4a     B．SO42－、4a       C．OH－、8a     D．SO42－、8a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)某同學(xué)現(xiàn)要對(duì)一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無(wú)色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH試紙檢驗(yàn)，得PH="1" 可知該溶液有強(qiáng)酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗(yàn)該溶液，有白色沉淀生成.
③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結(jié)果又有白色沉淀生成
可得出結(jié)論：原溶液中一定有___________離子；
一定沒(méi)有              離子；可能有__________離子
寫(xiě)出步驟②的離子反應(yīng)方程式:_____________________________
寫(xiě)出步驟③的離子反應(yīng)方程式:_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

250C時(shí)，下列各離子組中，在某酸性溶液中能大量共存的是        （   ）
A．Ca2+、Al3+、Na+、NO3－ B．Fe3+、Cu2+、Cl－、HCO3－
C．K+、Na+、SO32－、SO42－D．K+、Ba2+、I－、NO3－

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