【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效多功能凈水劑，電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉的裝置如圖①所示。下列說法不正確的是(　　)

A. X為電源負極，鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O

B. 離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當生成1.66 gNa2FeO4時，收集到的氣體在標準狀況下的體積是672 mL

D. NaOH溶液的初始濃度與電解后生成的Na2FeO4濃度的變化關(guān)系如圖②所示，c(Na2FeO4)降低的原因可能是發(fā)生了副反應(yīng)

【答案】B

【解析】

根據(jù)電解池，電解原理，電極反應(yīng)式的書寫，化學(xué)反應(yīng)速率計算，鹽類水解等相關(guān)知識分析解答。

A.圖①中，F(xiàn)e作陽極失去電子，即Y是正極，所以X是負極，陽極發(fā)生的電極方程式為：Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O，故A正確；

B. 鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，圖①中的離子交換膜為陰離子交換膜，OH-自左向右移動，電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，故B錯誤；

C.X電極這邊的電極方程式是：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，即生成氫氣，總反應(yīng)方程式為：Fe+2OH-+2H2O=FeO42-+3H2↑，1.66 gNa2FeO4即為0.01mol，根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系可得到n(H2)=0.03mol，標況下體積為672mL，故C正確；

D. Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，當c（OH-）降低，Na2FeO4穩(wěn)定性變差，且反應(yīng)慢，當c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】做焰色反應(yīng)實驗時所用的鉑絲，每次用畢后都要

A.用水多洗幾次

B.先用稀鹽酸洗，再用水洗

C.用稀鹽酸洗，再在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色為止

D.放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（　�。�

A.鈉在常溫下就容易被氧化B.鈉受熱后能夠著火燃燒

C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D.鈉在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，若此時溶液的pH 約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：

Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________。

(3)已知：25 ℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol－1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x＝________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______

②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常見有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.苯乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.油脂的皂化反應(yīng)

C.丙醛在鎳的催化下與氫氣反應(yīng)D.甲苯制備TNT(三硝基甲苯)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HC1O

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。

（2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。

（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________（填宇母序號，下同）。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C. c(H+)·c(OH-) D.

若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。

（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；

（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號）

①反應(yīng)所需要的時間B>A ②開始反應(yīng)時的速率A>B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示：

（1）0～8 min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min－1。

（2）該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____

A、單位時間內(nèi) ，每消耗1molCO2同時生成1molCO

B、容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間變化

C、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化

D、容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化

（3）計算該溫度下，反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)__________

（4）下列措施中，能夠改變平衡時c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序號)。

A、溫度 B、鐵粉的量(足量) C、壓強 D、CO的量

（5）已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

①反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K______（寫出計算式即可，不必計算結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：________、_______；

（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的酸的化學(xué)式為：_______；

（3）⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________；

（4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；

（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。

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