3．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
B．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色原理相同
C．可根據(jù)硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
D．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

分析 A．硝酸銀和KCl反應(yīng)生成白色沉淀，和KI反應(yīng)生成黃色沉淀；
B．二氧化硫能和溴發(fā)生氧化反應(yīng)而使溴水褪色，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
C．鉛蓄電池充電反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，充電過(guò)程中生成硫酸，硫酸密度增大；
D．NaOH和乙酸、乙酸乙酯都反應(yīng)．

解答 解：A．硝酸銀和KCl反應(yīng)生成白色沉淀，和KI反應(yīng)生成黃色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；
B．二氧化硫能和溴發(fā)生氧化反應(yīng)而使溴水褪色，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者都是氧化反應(yīng)，所以褪色原理相同，故B正確；
C．鉛蓄電池充電反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，充電過(guò)程中生成硫酸、消耗水，所以硫酸密度增大，則可根據(jù)硫酸密度的大小來(lái)判斷鉛蓄電池是否需要充電，故C正確；
D．NaOH和乙酸、乙酸乙酯都反應(yīng)，所以不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和的碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)鑒別、反應(yīng)類型判斷、原電池原理、除雜等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意除雜時(shí)要除去雜質(zhì)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．Z位于第3周期 IIIA族
B．X、Z、W、Q等元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)
C．Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，是因?yàn)榍罢叻肿娱g形成了氫鍵
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．F、Cl、Br、I最高正化合價(jià)都為+7
B．鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性
C．從F到I，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變，但可以達(dá)到減排的目的
B．侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C．光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷、PE、硅藻土都是無(wú)機(jī)非金屬材料，橡膠、酚醛樹(shù)脂都是人工合成高分子材料
D．泡沫滅火器是常見(jiàn)滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液，外筒為金屬材質(zhì)，內(nèi)外筒之間盛裝硫酸鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3（aq）
B．CuO$→_{△}^{H_{2}}$Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4（aq）
C．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
D．NaCl飽和溶液$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．含有amolFeBr2的溶液中，通入0.4amolCl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而與稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說(shuō)法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的均有提供）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520
實(shí)驗(yàn)13.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
實(shí)驗(yàn)21.5mol/L硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
實(shí)驗(yàn)33.0mol/L硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（3）將實(shí)驗(yàn)2中硫酸的濃度設(shè)計(jì)為1.5mol/L的依據(jù)是統(tǒng)一氫離子的濃度，比較陰離子在反應(yīng)中的不同作用
（4）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
假設(shè)二：對(duì)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)起阻礙作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。畬�(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見(jiàn)下表：
序號(hào)AB
12ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
22ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
32ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③②① （用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空）．
（2）乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液明顯褪色，其原因是KMnO4溶液過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案