Question

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.1N_A
• B、標準狀況下，11.2LNH₃所含共價鍵的數為3N_A
• C、標況下11.2LNO和11.2LO₂混合后所得氣體分子數為N_A
• D、2Llmol/L的醋酸溶液中所含氫離子數為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、依據n=

7.1g

71g/mol

=0.1mol得到物質的量，結合氯氣和氫氧化鈉溶液反應自身氧化還原反應分析；
B、依據n=

V

22.4

計算物質的量，結合分子式計算共價鍵數；
C、一氧化氮和氧氣發(fā)生反應生成二氧化氮，二氧化氮聚合為四氧化二氮；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡．

解答： 解：A、依據n=

7.1g

71g/mol

=0.1mol得到物質的量，結合氯氣和氫氧化鈉溶液反應自身氧化還原反應，轉移的電子數為0.1N_A，故A正確；
B、依據n=

V

22.4

計算物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，結合分子式計算共價鍵數=0.5mol×3×N_A=1.5N_A，故B錯誤；
C、一氧化氮和氧氣發(fā)生反應生成二氧化氮，標況下11.2LNO物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，11.2LO₂物質的量為0.5mol，混合后反應2NO+O₂=2NO₂，得到0.5molNO₂，0.25molO₂，二氧化氮聚合為四氧化二氮，所得氣體分子數小于0.75N_A，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，2L lmol/L的醋酸溶液中所含氫離子數小于2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用判斷，物質的量計算微粒數，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．