Question

實(shí)驗(yàn)室用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
求：（1）可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積；
（2）被氧化的濃鹽酸物質(zhì)的量．

Answer 1

解：（1）n（MnO₂）==0.1mol，設(shè)生成氯氣的體積為V，則
MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol 22.4L
0.1mol V
V==2.24L，
答：可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為2.24L；
（2）根據(jù)化合價的變化可知，在MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應(yīng)中，當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時，有2molHCl被氧化，則
MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 被氧化的HCl
1mol 2mol
0.1mol 0.2mol
答：被氧化的濃鹽酸物質(zhì)的量為0.2mol．
分析：n（MnO₂）==0.1mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在反應(yīng)中，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算．
點(diǎn)評：本題考查氯氣的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算，本題中要特別注意參加反應(yīng)的鹽酸與被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系．