【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B. 1.5 mol CH4所含的電子數(shù)為15 NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

【答案】BC

【解析】A．合成氨為可逆反應，一定條件下，將1molN2和3molH2混合，不能完全反應生成2mol氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，故A錯誤；B．1個甲烷分子含有10個電子，1.5 mol CH4所含的電子數(shù)為15 NA，故B正確；C.6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質(zhì)的量為： =0.2mol，含有的硫原子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．常溫常壓Vm≠22.4L/mol，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，也就無法計算氯原子個數(shù)，故D錯誤；故選BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知釷 Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→ X+ He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是（ ）
A.X的氫氧化物是一種強堿
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸鹽難溶于水
D.X的最高化合價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分：
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為 ．
（3）元素①④⑨形成原子個數(shù)比1：1：1化合物的電子式為；寫出元素⑤和⑧形成原子個數(shù)比2：1化合物的形成過程： ．
（4）元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應的離子方程式為 ．
（5）②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應的化學方程式為 ， 若反應中有6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體標準狀況下的體積為L．
（6）寫出一個方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中不屬于主族元素的是

A. 磷 B. 鈣 C. 鐵 D. 碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 （ ）

A. ω＝

B. c＝

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0．5ω

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

B. 原子半徑：Na＞S＞O

C. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D. 元素金屬性：Na＞Mg＞Al

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