分析 跟金屬鋁反應(yīng)生成H2的溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液,當(dāng)生成Al3+時(shí),溶液為酸溶液,當(dāng)生成AlO2-時(shí),溶液為堿溶液,然后利用離子的共存來分析,并注意離子在水中的顏色.
解答 解:離子均為無色,所有離子均與無色透明溶液符合;鋁既能與酸作用產(chǎn)生氫氣,也能與堿作用產(chǎn)生氫氣,
(1)溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3+生成,離子反應(yīng)方程式為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,溶液顯酸性,則HCO3-、OH-不存在,由于硝酸與金屬反應(yīng)一般沒有氫氣產(chǎn)生,因此也不存在NO3-,根據(jù)溶液不顯電性,一定存在陰離子,即溶液中肯定有Cl-,而Ag+可與Cl-生成沉淀,說明原溶液中也不存在Ag+,即溶液中一定含有大量的H+、Cl-,可能含Na+、Mg2+,一定不能含有:Ag+、OH-、HCO3-、NO3-,
故答案為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;H+、Cl-;Ag+、OH-、HCO3-、NO3-;
(2)溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO2-生成,離子反應(yīng)方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,溶液顯堿性時(shí),Mg2+、H+、Ag+、HCO3-不能存在,根據(jù)溶液不顯電性,一定存在陽離子,即陽離子只有Na+,說明原溶液中的陰離子一定含OH-,可能含NO3-、Cl-,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;Na+、OH-;Mg2+、H+、Ag+、HCO3-.
點(diǎn)評 本題考查常見離子的檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握溶液酸堿性判斷、發(fā)生的離子反應(yīng)、離子共存為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | :He | B. | C. | 1s2 | D. |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | S2-+Cl2═S↓+2Cl- | B. | S2-+2Br-+2Cl2═S↓+Br2+4Cl- | ||
C. | 2S2-+2Br-+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl- | D. | 3S2-+2Br-+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
物質(zhì) | 氫鍵X-H…Y | 鍵能/kJ•mol-1 |
(HF)n | F-H…F | 28.1 |
冰 | O-H…O | 18.8 |
(NH3)n | N-H…N | 5.4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2+O2═2H2O△H=-571.6KJ/mol | |
B. | H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O (l)△H=-142.9KJ/mol | |
C. | H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O (l)△H=-285.8KJ/mol | |
D. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O (g)△H=-571.6KJ/mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com