一定條件下，某反應(yīng)達到平衡，其平衡常數(shù)為恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的化學方程式為：NO2＋CO===CO2＋NO
B．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/td>
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小
D．恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移
B
A：該反應(yīng)應(yīng)該是可逆反應(yīng)：NO2＋COCO2＋NO
B：升溫，混合氣體的顏色加深，即NO2的濃度增大，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝�，正確
C：升溫，正逆反應(yīng)速率均增大
D：由于兩邊氣體系數(shù)相等，加壓平衡并不能移動，體系顏色加深，是由于體積減小，NO2濃度增大的原因
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氨氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，用途廣泛。
（1）在微電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑H2O2的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境。該反應(yīng)的化學方程式為2NH3 + 3H2O2=         +6H2O
（2）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入N2和H2，濃度均為c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，進行反應(yīng)時, N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。

該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學表達式為            ；實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_____       。
（3）據(jù)圖所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。
②條件：_______     理由：                                     ________
③條件：_______     理由：                                     ________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）
⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH3    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1  ▲ K2。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負極的電極反應(yīng)式：         ▲          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為        ；
20090304
 
（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
2分鐘/mol
平衡常數(shù)
H2
N2
NH3
1
298
6
2
1.2
4.1×106
2
398
3
1
0.8
K1
請回答下列問題：
① 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                  ；
K1的相對大小，K1_______4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
②實驗1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為            ；
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）該溶液中存在的三個平衡體系為_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
（2）（2分）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）（2分）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列敘述中正確的是
A．恒溫恒容，當ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
C．平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學方程式為                        。
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
              溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）
500
600
700
800
1．5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[著轟擊]，CO2的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”“減小”
“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為                 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）定條件下，將3 molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，測得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___  _。
a．該條件下此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為

b．H2的平均反應(yīng)速率為0．3mol／（L．s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是   （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：              。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為IL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2,—定條件下發(fā)生反應(yīng)：

測得C02(g)和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖所示，則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)進行到3分鐘時達到平衡狀態(tài)
B. 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D. 若保持溫度不變，向該容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡時減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）＝0．100 mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0 mol·L－1. 在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。
下列說法中，正確的是

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②                                 
B．反應(yīng)A＋2BC的△H>0
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60％
D．實驗③平衡時c（C）＝0．040 mol·L－1

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