根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（ ）

A．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定 B．該圖可以表示石灰石高溫分解

C．該反應(yīng)的△H>0 D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量該反應(yīng)一定需要加熱

 

D

【解析】

試題分析：A．物質(zhì)所含有的能量越低，該物質(zhì)就越穩(wěn)定。由圖可知：反應(yīng)物的能量低，生成物的能量高，由反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)變?yōu)樯晌飼r(shí)要吸收能量。因此反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定。正確。B．石灰石高溫分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該圖可以表示該反應(yīng)。正確。C．該圖表示的是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的△H>0。正確。D．任何反應(yīng)發(fā)生時(shí)都有個(gè)舊鍵斷裂，新鍵形成的過(guò)程，斷鍵要吸收能量，所以無(wú)論生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量是高還是低，反應(yīng)都需要在一定的條件下才能發(fā)生。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河北省保定市、定興三中高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A．HNO3、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

B．H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物

C．HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河北省保定市第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A．27% B．48% C．54% D．無(wú)法計(jì)算

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河北省保定市第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．鋅片為負(fù)極，且逐漸溶解

B．銅片為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)

C．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，H+往銅片運(yùn)動(dòng)

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河北省保定市第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是……… （ ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．3v(N2)正= v(H2)逆

C．定容容器中，氣體的密度不變 D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河北省保定市第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大, 其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是_______（用元素符號(hào)表示)。

（2）F原子的外圍電子排布式為_(kāi)______，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為 ，其中B原子的雜化類型是 。

（4）任寫一種與AB－離子互為等電子體的離子 。

（5）F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式 。

（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為 ，

已知晶體的密度為g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，

則晶胞邊長(zhǎng)a= cm。（用、NA的計(jì)算式表示)

（7）A、B、C三種元素和氫元素形成的氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子

內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，

且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫

出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B．向Na2SO3溶液中通入足量氯氣：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋

C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）近幾年來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾天氣，面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)。非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑之一。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝－57kJ?mol-1

②4CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－1160kJ?mol-1

③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0kJ?mol-1

寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式________________。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度（mol/L）

時(shí)間（min）

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

②30 min后改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是___________________。

③若30min后升高溫度重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)

△H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。

Ⅱ、某科研小組為治理SO2對(duì)大氣的污染，利用煙氣中的SO2為原料制取硫酸。

（1）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。

（2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液。

①常溫時(shí)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32－)：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：

n(SO32－)：n(HSO3－)

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是

A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c （OH-）

B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）

C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c （HSO3-）＞c （SO32-）＞c（OH-）＝c（H+）

D．當(dāng)n(SO32－)：n(HSO3－)＝1:1時(shí)，c（Na+）=c （HSO3-）+2c （SO32-）

②然后電解該NaHSO3溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式______________________________________。

 

 

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