【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A.1mol甲苯含有6NA個C－H鍵

B.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

C.標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

D.56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

【答案】B

【解析】

A．甲苯的分子式為C7H8，故1mol甲苯中含8NA個CH鍵，故A錯誤；

B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮氣，故當生成28g氮氣即1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移3.75NA個電子，故B正確；

C．標況下氨水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的氨氣分子個數(shù)，故C錯誤；

D．鐵在濃硫酸中鈍化，不能完全反應，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于NA個，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.200g63%的濃硝酸中含氧原子個數(shù)為6NA

B.14g乙烯和環(huán)丙烷混合物含有的氫原子數(shù)目為2NA

C.46gNa與一定量O2完全反應生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應2AB＋3C在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是

A. 正反應速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反應速率vB＝2 mol/(L·min)

B. 正反應速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反應速率vC＝2 mol/(L·min)

C. 正反應速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反應速率vB＝1.5 mol/(L·min)

D. 正反應速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反應速率vC＝1.5 mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為__。

Ⅱ科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此請回答以下問題：

（1）甲醇是__極，電極反應為___。

（2）電池反應的離子方程式：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH=＋571.2kJ·mol-1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH=＋460kJ·mol-1

已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol-1

則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（1）活性炭還原法

反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)=S2(g)＋2CO2(g)。

反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：

①0～20min反應速率表示為v(SO2)=__；

②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是__；

③40min時，平衡常數(shù)K=__。

（2）亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__；

②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__(填序號)。

a.c(Na+)＋c(H+)>c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

b.c(Na＋)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)

c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)

d.溶液中c(H＋)=1×10-8mol/L

（3）電化學處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__；

②當電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加__mol離子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個電子層；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多；實驗室可用Z的簡單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì)：向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物，觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強

D.Z和W組成的化合物可能是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元是__，聚合度（n）表示__。聚乙烯的單體是__（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）單個高分子的相對分子質(zhì)量是__；某種高分子材料從實驗中測得的相對分子質(zhì)量為___。

（3）高分子化合物中的單體是指__；聚合度是指___。

（4）某直鏈纖維素分子的相對分子質(zhì)量為110000，它的分子里含有__個C6H10O5這樣的結(jié)構(gòu)單元。

（5）從高分子的結(jié)構(gòu)特點來解釋為什么高分子材料的強度較大，一般不易導電。__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

原子核外s能級上的電子總數(shù)等于p能級上的電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑

其單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下其氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑

其單質(zhì)質(zhì)軟，是銀白色固體，導電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的分子式：______；寫出Z元素原子的核外電子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。

(2)Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式：______。

(3)元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母)。

a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的深

b.氟氣與T的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價

d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

查看答案和解析>>

同步練習冊答案