3．世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，成人每日攝入鋁元素的量應控制在0.004g以下．油條是中國北方常用的食品之一，每270g油條中約含0.9g明礬〔KAl（SO4）2•12H2O，其相對分子質量為474〕．試通過計算說明，若成人每日食用142.2g油條，鋁元素的攝入量是否會超過安全攝入量？

分析 此題關鍵是計算142.2g油條中鋁元素的質量，看是否大于0.004g．可先計算出142.2g油條中明礬的質量，再根據(jù)明礬中鋁元素的質量分數(shù)計算鋁元素的質量，然后和0.004g進行比較即可．

解答 解：明礬中鋁元素的質量分數(shù)═$\frac{鋁原子的相對原子質量×鋁原子的個數(shù)}{明礬相對分子質量}$×100%，

因為每270g油條中約含0.9g明礬，所以142.2g油條中明礬的質量為$\frac{0.9g}{270g}$×142.2g=0.474g；

142.2g油條中鋁元素的質量═0.474g×$\frac{27}{39+27+32×2+16×8+18×12}$×100%═0.027g
因為0.027g＞0.004g
答：鋁元素攝入量超過安全攝入量．

點評 本題考查了物質所含元素質量的計算，熟悉明礬的化學式及質量分數(shù)計算公式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖表示反應2SO2（g）+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3（g）+Q的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)圖曲線判斷下列說法可能正確的是（　�。�
A．t1時只減小了壓強
B．t1時只降低了溫度
C．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動
D．t1時減小SO2濃度的同時，增加了SO3的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是：（　�。�
①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；   ②加快化石燃料的開采與使用；③田間焚燒秸稈；  ④應用高效潔凈的能源轉化技術；  ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．
A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室用50mL濃鹽酸與足量的氯酸鉀固體共熱制氯氣，反應方程式可表示為：
1KClO3+6HCl（濃）-1KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）完成該反應的化學方程式并配平．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，轉移電子的物質的量為0.17mol．
（4）若反應中HCl的利用率只有50%，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g，求原濃鹽酸的物質的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用．
（1）下列關于實驗的敘述中正確的有BCE．
A．實驗時應節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶
B．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火
C．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
D．用托盤天平稱量物質質量時，物品應置于右盤
E．可燃性氣體點燃前一定要驗純
F．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
（2）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

①寫出儀器abc的名稱a蒸餾燒瓶 b冷凝管c分液漏斗
②從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；
分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物，選擇裝置A，該分離方法的名稱為蒸餾．
③從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取分液，若將碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在下層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫色（或紫紅色）．
④裝置A中b的進水的方向是從下 （填“上”或“下”）口進水．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準小孔．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
Ⅰ【配制酸性KMnO4標準溶液】
如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將偏大（填“偏大”或“偏小”）．
Ⅱ【測定血液樣品中Ca2+的濃度】
抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020  mol/L酸性KMnO4溶液滴
定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=2．
（5）滴定時，根據(jù)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定反應達到終點．
（6）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗：

主要步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的重量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•1-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩慢鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的重量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作一直到U型管的質量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U形管中
（5）步驟⑦的目的是判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收
（6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)，請簡述一種不同的實驗方法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在化學實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理中不正確的是（　�。�
A．在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
B．濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
C．在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
D．不得點燃添滿酒精的酒精燈

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于F、Cl、Br、I的比較，說法不正確的是（　�。�
A．原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B．單質顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案