某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B．虛線相連的元素處于同一族

C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：

①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3網(wǎng)]

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀[K2MnO4]

外觀性狀：墨綠色結(jié)晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根(MnO42—)的特征顏色。

化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42—會發(fā)生歧化反應(yīng)。

試回答下列問題：

（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________；

實(shí)驗(yàn)中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。請寫出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ： ；

其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_________________________。

（3）由于CO2的通人量很難控制，因此對上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中________ ，得到的產(chǎn)品純度更高。

A．醋酸 B．濃鹽酸 C．稀硫酸

（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程為_________；

傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低。有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進(jìn)方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解(如圖)。

圖中A口加入的溶液最好為__________。

使用陽離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)開______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三4月模擬練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3

B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3+ + 3OH－=Fe(OH)3↓

C．常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4++H2O NH3·H2O+ H+

D．電解精煉銅時(shí)陽極銅溶【解析】
Cu-2e－=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市五校高三第二學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題12分）

氮是地球上含量豐富的一種元素，合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響。銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。

完成下列填空

（1）．在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下放熱反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表。

T/K

298

398

498

……

平衡常數(shù)K

4．1×106

K1

K2

……

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________K2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）．能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b．v(N2)正＝3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

請回答下列問題：

（3）．相同條件下，0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1 NH4HSO4中的c(NH4+)。

（4）．如圖所示是0．1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，

導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_______________________________；

②20℃時(shí)，0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__________。

（5）．室溫時(shí)，向100 mL 0．1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市五校高三第二學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。下列說法正確的是

A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化

B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

C．整個(gè)冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市五校高三第二學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

青石棉(crocidolite)是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是

A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品

B．青石棉中含有一定量的石英晶體

C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

某飽和有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g。回答下列問題：

（1）3gA中所含氫元素和碳元素的物質(zhì)的量各是多少？

（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。

（3）若核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個(gè)信號峰，且強(qiáng)度之比為3:3:2，請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是

A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．裂化汽油、甘油、四氯化碳

C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．乙醇、乙醛、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－+H+ ΔH＞0。

（1）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100 mL分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是 。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是 。

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同步練習(xí)冊答案