1．把鋅片投人到盛有CH3COOH溶液的敞口容器里，改變下列條件，其中能加快反應速率的是（　�。�
A．加入少量NaCl固體B．滴加少量硫酸銅溶液
C．加入少量水D．加入少量CH3COONa固體

分析 對于敞口容器里固體和溶液的反應，增大濃度、升高溫度、使用催化劑以及原電池反應等可增大反應速率，以此解答該題．

解答 解：A．加入少量NaCl固體，氫離子濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；
B．滴加少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故B正確；
C．加入少量水，濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；
D．加入少量CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的常見因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意反把握反應的特征以及影響速率的因素．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的．已知海水提鎂的主要步驟如圖：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可選用NaOH溶液，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應為過量．
（2）試劑②可選用鹽酸，加入試劑②的量應為過量．
（3）本生產(chǎn)流程主要牽涉三個化學反應：寫出后兩個式子
A．海水→沉淀：
B．沉淀→溶液：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（離子方程式）
C．MgCl2→Mg：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（化學方程式）
（4）海水中提鎂中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集C（填代號）．
A．直接往海水中加入沉淀劑
B．高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑
C．利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學電池，其構(gòu)造如圖所示，A、B是多孔性炭制成的兩個電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則負極發(fā)生的反應為H2-2e-=2H+；正極發(fā)生的反應為4H++O2+4e-=2H2O；一段時間后，溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；正極發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．如圖是某同學用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，C點水電離的c（H+）小于A點水電離的 c（H+）
C．在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L
D．在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫時，下列氣體分別與氧氣混合后的體積是4L，充分燃燒后，通過濃硫酸，再恢復到原來狀況，氣體體積變成2L，原氣體可能是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1932年捷克人Landa等人從南摩拉維亞油田的石油分餾物中發(fā)現(xiàn)一種烷（代號A），次年借X-射線技術(shù)證實了其結(jié)構(gòu)，競是一個叫Lukes的人早就預言過的．后來A被大量合成，并發(fā)現(xiàn)它的胺類衍生物具有抗病毒、抗震顫的藥物活性而開發(fā)為常用藥．下圖給出三種已經(jīng)合成的有2，3，4個A為基本結(jié)構(gòu)單元“模塊”，像搭積木一樣“搭”成的較復雜籠狀烷．

        基本結(jié)構(gòu)單元模塊
根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）B的分子式為C14H20．
（2）若在D上繼續(xù)增加一“塊”A“模塊”，得到E，則E的分子式為C26H32．
（3）A中含有的六元環(huán)數(shù)為4個，其中有4個碳原子為三環(huán)所共有，這幾個碳原子所圍成的空間幾何形狀為四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
B．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+，現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D．共有1molFeSO4被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．表是某橙汁飲料包裝袋上的說明：
品名濃縮橙汁
配料水、糖、鮮橙濃縮液、檸檬酸、維生素C、β-胡蘿卜素、山梨酸鉀等
鮮橙原汁含量≥20%
凈含量1.5L
生產(chǎn)日期標于瓶蓋上
（1）配料中屬于著色劑的是β-胡蘿卜素
（2）該橙汁飲料含有（填“含有”或“不含”）防腐劑．

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