Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個(gè)電子層；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多；實(shí)驗(yàn)室可用Z的氫化物的濃溶液和固體在常溫下制備Z的單質(zhì)；向含W元素的含氧酸鈉鹽溶液中通入X的氧化物，觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C.Z和W組成的化合物一定是非電解質(zhì)

D.X、Z、W原子半徑的大小不能比較

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個(gè)電子層，則X為C元素；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多，則Y為Li；實(shí)驗(yàn)室可用Z的簡(jiǎn)單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì)，則Z為Cl元素；向含W元素的鈉鹽溶液中通入X（C）的氧化物，觀察到沉淀質(zhì)量（m）與X的氧化物體積（V）關(guān)系如圖所示，該鈉鹽為偏鋁酸鈉或硅酸鈉，則W為Al或Si元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，X為C，Y為Li，Z為Cl，W為Al（或Si）元素。

A．Li金屬性小于Na，在空氣中Li燃燒生成氧化鋰，故A錯(cuò)誤；

B．X的含氧酸碳酸的酸性大于Cl的含氧酸次氯酸的酸性，故B正確；

C．Cl與Si形成四氯化硅，與Al形成氯化鋁，氯化鋁是電解質(zhì)，而四氯化硅則是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)同周期主族元素原子半徑從左往右依次減小，同主族從上往下原子半徑依次增大，一般電子層數(shù)越多半徑越大，故C、Al或Si、Cl原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>Al(Si)>Cl>C，故D錯(cuò)誤；

故選：B。