Question

12．（Ⅰ）下列裝置能組成原電池的是②④ （填序號）

（Ⅱ）如圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）．
（1）正極材料是Ag；
（2）負極的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）電池工作時總反應的離子方程式是Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
（4）導線中電子的流向負極到正極（或銅到銀）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．
（2）Cu比Ag活潑，為原電池的負極，負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Ag⁺+e=Ag，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極經(jīng)導線流向正極．

解答 解：（Ⅰ）①酒精不導電，不能形成原電池，故①錯誤；
②鐵為負極，C為正極，可形成原電池，故②正確；
③沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故③錯誤；
④Cu為負極，Ag為正極，可形成原電池，故④正確．
故答案為：②④；
（Ⅱ）Cu比Ag活潑，為原電池的負極，負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Ag⁺+e=Ag，總反應式為2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極經(jīng)導線流向正極，
故答案為：Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag；負極到正極（或銅到銀）．

點評 本題考查原電池的組成及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題．