用下列有關(guān)實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．用圖1裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
B．用圖2裝置制取二氧化碳氣體
C．用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水
D．用圖4裝置分離乙醇與乙酸乙酯的混合物
C

試題分析：A、氯化銅溶液中銅離子水解生成氫氧化銅和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以用圖1裝置蒸干CuCl2飽和溶液得不到CuCl2晶體，A不正確；B、稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面，從而使反應(yīng)不能進行到底得不到二氧化碳，B不正確；C、通過蒸餾可以將海水淡化，C正確；D、乙醇與乙酸乙酯互溶，不能直接分液，應(yīng)該加入飽和碳酸鈉溶液，然后再分液，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設(shè)計了如圖所示裝置進行石油分餾的實驗。

（1）指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱：
A________、B________、C________、D________。
（2）指出該同學所設(shè)計的實驗裝置中存在的錯誤，并給予改正。
錯誤：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
改正：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
（3）實驗裝置改正后，進行氣密性檢查的方法：______________________________。
（4）蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的作用是__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。
(1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。
(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是                                。 
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)
b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣
正確的順序是       (填選項序號,下同)。若未進行步驟       ,將使測量結(jié)果偏低。 
④若沉淀樣品質(zhì)量為m g,裝置D質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為       。 
(3)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積并測量       來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴密的是(   )
A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀
B．檢驗試液中的SO32-：試液氣體褪色
C．檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍色溶液
D．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為     （用化學方程式表示）。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：     。
（3）吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為     ，其中反應(yīng)溫度不能高于5℃的可能原因：     。
（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

①為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為     。
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為     、Na2O2+SO2= Na2SO4。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學方程式如下：
2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。
（1）如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是________________________。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖13－7所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是________________________________________________________________________
（填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用：____________；濃硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于溶液中所含離子的檢驗結(jié)論正確的是  （　�。�。
A．加入氨水時生成白色沉淀，當氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3＋存在
B．欲鑒別FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3種待測液中分別滴加足量氨水
C．加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
D．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．除去Cl2中少量的HCl，可將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶
B．向久置于空氣的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，會產(chǎn)生Fe（SCN）3血紅色沉淀
C．向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO32-
D．實驗室可采用分液法直接分離乙酸乙酯和乙醇的混合液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中錯誤的是
A．過濾操作時如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2-3次
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，要不斷振搖分液漏斗并放氣

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