【題目】已知:2M(g)N(g);△H <0,F(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )
A.a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b、d
B.反應(yīng)進(jìn)行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN
C.若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等,應(yīng)升高溫度
D.若40min后出現(xiàn)如圖所示變化,則可能是加入了某種催化劑
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)圖象可知在a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是物質(zhì)的量濃度不變的狀態(tài),是b、d,A錯誤;
B. 由于反應(yīng)物是M,生成物是N,在反應(yīng)開始進(jìn)行時不知道反應(yīng)是正向進(jìn)行還是逆向進(jìn)行,所以至25min時,其中一種物質(zhì)的濃度沒變,而另一種物質(zhì)的濃度突然增大,所以不能確定是反應(yīng)物還是生成物增加,B錯誤;
C. 在35min時物質(zhì)N平衡濃度大于15min時的,所以根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響,應(yīng)該使平衡逆向移動,由于正反應(yīng)是放熱的,所以若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等,應(yīng)升高溫度,C正確;
D. 若40min后出現(xiàn)如圖所示變化,即物質(zhì)的濃度增大,但是都不再發(fā)生變化,說明平衡沒有發(fā)生移動,則不可能是加入了某種催化劑,D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究。該小組同學(xué)查閱資料知,固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有,產(chǎn)生的氣體中含有CO、。
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑:①蒸餾水②溶液③氧化銅④鹽酸⑤濃硫酸⑥溶液⑦澄清石灰水⑧溶液 ⑨溶液⑩苯酚溶液
(1)若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在,并驗證檢驗過程中有生成,應(yīng)選用的試劑為按先后順序把所選試劑的標(biāo)號填入空格內(nèi) ______。
(2)提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只有Fe;假設(shè)2:只有FeO;假設(shè)3: ______ 。
(3)設(shè)計實驗方案并實驗驗證
步驟1:取適量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水溶解,過濾分離出不溶固體。
步驟2:取少量上述不溶固體放入試管中,加入足量 ______ 溶液,充分振蕩。若固體無明顯變化,則假設(shè) ______ 成立;若有暗紅色固體生成,則反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
步驟3:取步驟2所得暗紅色固體于試管中,滴加過量 ______ ,振蕩后靜置。若溶液基本無色,則假設(shè) ______ 成立;若溶液呈 ______ ,則假設(shè)3成立。
(4)問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少,用步驟3方法難以確定。請你設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3成立寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論: ______。
(5)拓展與延伸
有資料介紹“在含的溶液中,先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;若再滴加過量氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”。假設(shè)溶液中的價鐵還能被氯水氧化為更高價的,試寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表:
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告:
(1)實驗?zāi)康模?/span>_______________。
(2)實驗用品:
儀器:________________;藥品:__________。
(3)實驗內(nèi)容:(填寫題給信息表中的序號)_____
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 有關(guān)化學(xué)方程式 |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
(4)實驗結(jié)論:____________。
(5)請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因。__________
(6)請你補充兩組簡單易行的實驗方案,證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中因雙水解而不能大量共存的是
A.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
C.澄清透明溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-
D.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水電離平衡如圖所示,且pOH=-lg c(OH-)。下列說法錯誤的是
A.各點對應(yīng)的水的離子積:Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)
B.加熱f點純水,其組成由f點沿fd直線向d方向遷移
C.向c點溶液中通入少量HCl,其組成由c點沿cde曲線向e點移動
D.df直線上各點對應(yīng)的水溶液(或純水)一定顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染,而且生成的CO和H2被稱作合成氣,能合成很多基礎(chǔ)有機化工原料。
(1)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又已知:H2O(l)=== H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則:ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是:ΔH=_______________________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有_____________。
A.v(H2)= 2 v(CO)
B.平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
C.混合氣體的密度保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(3)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng):
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如下圖所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。P1和P2的大小關(guān)系為___________。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為______L。
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如下圖所示,實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:
①; ②;
③; ④。
則下列有關(guān)比較中正確的是
A. 電負(fù)性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①
C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol,F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)充分燃燒后,一共放出熱量710.0 kJ,并生成液態(tài)水。下列說法正確的是( )
A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol
B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol
C. 燃燒前的混合氣體中,H2的體積分?jǐn)?shù)為40%
D. 混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知:室溫下,,以木炭、濃硝酸、為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示部分夾持裝置已略去。下列說法正確的是( )
A.可以將B中藥品換成NaOH溶液
B.應(yīng)在B、C之間加一個盛放無水的干燥管
C.實驗開始前先向裝置中通入,實驗結(jié)束時先停止通入再熄滅酒精燈
D.裝置D可用于尾氣處理,標(biāo)況下每吸收L的尾氣消耗mol高錳酸鉀
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