【題目】在“HI（s）→HI（g）→H2和I2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（ ）

A. 范德華力、范德華力 B. 范德華力、共價鍵

C. 共價鍵、離子鍵 D. 共價鍵、共價鍵

【答案】B

【解析】

碘化氫是分子晶體，由固態(tài)轉化為氣態(tài)時，需要克服范德華力，碘化氫氣體受熱分解為氫氣和碘時，需要破壞是氫、碘間的共價鍵，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是( )

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙酸的敘述中錯誤的是（ ）

A.無水乙酸又稱為冰醋酸

B.乙酸不能與水互溶

C.乙酸能與小蘇打反應放出氣體

D.乙酸能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解反應 B. 油脂及油脂水解后的產(chǎn)物均為非電解質

C. 淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為純凈物 D. 蛋白質的最終水解產(chǎn)物為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的圖解表示構成生物體的元素、化合物及其作用，其中a、b、d、e代表小分子，A、B、E、F代表不同的生物大分子，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）物質a在原核細胞中共有 種。

（2）若E是動物細胞中的儲能物質，則E是 。

（3）物質d是 。物質F是 ，其在動植物細胞中均可含有，并且由于含能量多而且占體積小，被生物體作為長期備用能源物質。

（4）圖中的？是指 元素。若某種B分子由n個b（平均相對分子質量為m）形成的兩條鏈組成，則該B分子的相對分子質量大約為 。

（5）下圖是某二肽的部分結構示意圖，請補充完整。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_____________。

(2)裝置Y的作用是___________。

(3)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，最終溶液中的金屬陽離子（ ）

A. 只含F(xiàn)e2+ B. 含Cu2+和Fe2+ C. 含Cu2+和Fe3+ D. 只含F(xiàn)e3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質的量之比為1:2

B. V1:V2=1:5

C. M點時生成的CO2為0.05mol

D. a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

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