Question

（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了

離子鍵

的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了

共價鍵

的作用力；碘的升華，粒子間克服了

分子間

的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是

SiO₂＞KClO₃＞I₂

．
（2）下列六種晶體：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為

①⑤③②④⑥

（填序號）．
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有

CO₂

，由非極性鍵形成的非極性分子有

H₂

，能形成分子晶體的物質(zhì)是

H₂、CO₂、HF

，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是

HF

，屬于離子晶體的是

（NH₄）₂SO₄

，屬于原子晶體的是

SiC

，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是

SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂

．
（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．

金屬晶體

；B．

分子晶體

；C．

離子晶體

；D．

原子晶體

．
（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
A．

CsCl

；B．

NaCl

；C．

SiO₂

；D．

金剛石

．

Answer 1

分析：（1）氯酸鉀是離子晶體熔化時破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體熔化時破壞共價鍵，碘是分子晶體，升華時粒子間克服分子間作用力；熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
（2）根基晶體類型分析，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
（3）根據(jù)組成元素及微粒之間的化學(xué)鍵分析；
（4）根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析；
（5）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型判斷物質(zhì)的種類；

解答：解：（1）氯酸鉀是離子晶體熔化時破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體熔化時破壞共價鍵，碘是分子晶體，升華時粒子間克服分子間作用力；熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點大小順序為：SiO₂＞KClO₃＞I₂；故答案為：離子鍵　共價鍵　分子間　SiO₂＞KClO₃＞I₂；
（2）根基晶體類型分析，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵越強，熔點越高，CO₂和CS₂都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔點越高，所以熔點低到高的順序為：①⑤③②④⑥；故答案為：①⑤③②④⑥；
（3）由極性鍵形成的非極性分子有CO₂，由非極性鍵形成的非極性分子有H₂，能形成分子晶體的物質(zhì)是 H₂、CO₂、HF，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是 HF，屬于離子晶體的是（NH₄）₂SO₄，屬于原子晶體的是SiC，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是 SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂，故答案為：CO₂　H₂　H₂、CO₂、HF　HF�。∟H₄）₂SO₄　SiC　SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂；
（4）根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析，
A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；
B．能溶于CS₂，不溶于水，屬于分子晶體；
C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500℃，屬于原子晶體；
故答案為：金屬晶體　分子晶體　離子晶體　原子晶體；
（5）由晶胞結(jié)構(gòu)模型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石，
故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石；

點評：本題考查了晶體的有關(guān)性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力．也有了培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，也有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率．