Question

7．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）

• A． 向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
• B． 將CH₃COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
• C． 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
• D． 0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、稀醋酸加水稀釋促進電離；
B、升溫促進醋酸根離子的水解；
C、據(jù)電荷守恒分析；
D、據(jù)物料守恒分析．

解答 解：A、稀醋酸加水稀釋促進電離，醋酸分子濃度減小程度大于氫離子濃度減小程度，故A錯誤；
B、升溫促進醋酸根離子水解，醋酸的電離平衡常數(shù)增大，上式是醋酸根離子電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，所以題目中的比值應減小，故B錯誤；
C、據(jù)電荷守恒，上述比值應等于1，故C錯誤；
D、據(jù)物料守恒，在碳酸鈉溶液中有c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，在碳酸氫鈉溶液中有c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液中的電荷守恒、物料守恒以及鹽類水解相關(guān)知識，題目難度不大．