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（8分） 化合物A（C8H17Br）經NaOH醇溶液處理后生成兩種烯烴B1和B2。B2（C8H16）經過1.用臭氧處理，2.在Zn存在下水解，只生成一種化合物C。C經催化氫化吸收一摩爾氫氣生成醇DC4H10O.，用濃硫酸處理D只生成一種無側鏈的烯烴E（C4H8.）。已知：

注：R1、R3可為H或其它烴基

試根據已知信息寫出下列物質的結構簡式：

A______________________B2_______________

C_____________________ E________________

 

A:CH3CH2CH2CH2CHBrCH2CH2CH3 B2: CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3

C:CH3CH2CH2CHO               E: CH3CH2CH=CH2

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為 6.67%，其余含有氧．現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構．
方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為150．
方法二：A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．如下圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖B．

試填空．
（1）A的分子式為
C9H10O2
C9H10O2
．
（2）A的分子中只含一個甲基的依據是
b，c
b，c
（填序號）．a．A的相對分子質量b．A的分子式c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖
（3）A的結構簡式可能為
C6H5COOCH2CH3
C6H5COOCH2CH3
．（寫出一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
H
H

（2）X與W組成的化合物中存在
共價
共價
鍵（填“離子”“共價”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．
②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，該化合物具有如下性質：
①在25℃時，電離常數K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）
濃H2SO4
△
有香味的產物  
③1molA
足量的鈉
慢慢產生1.5mol氣體
④與A相關的反應框圖如下：

試回答：
（1）有機物A的結構簡式為
HOCH2CH2C（COOH）2
HOCH2CH2C（COOH）2

（2）寫出B→D反應的化學方程式
CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2
CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2

（3）D在條件①下進行反應的化學方程式
CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
醇
△
CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O
CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
醇
△
CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O

（4）寫出A的一個同類別的同分異構體（不含-CH3）
HOOCCH（OH）CH2COOH
HOOCCH（OH）CH2COOH
，A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機物共有
2
2
種．
（5）A在一定條件下，可以生成一種六元環(huán)狀化合物．寫出該物質的結構簡式
HOOCCH（OH）CH2COOH
HOOCCH（OH）CH2COOH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A為烴的含氧衍生物．1molA經完全燃燒后．生成CO2和H2O的物質的量之比為1：1，A的相對分子質量為90，1molA分別與足量的NaHCO3和Na完全反應，相同條件下，生成氣體的體積比為1：1．A與C互為同分異構體．有關轉化如圖所示：

已知：
請回答：
（1）寫出A的分子式：
C3H6O3
C3H6O3
；
（2）寫出A→B的反應類型：
消去反應
消去反應
．
（3）寫出3-溴丙酸在NaOH/H2O加熱條件下反應的化學反應方程式

（4）寫出A與C在濃硫酸存在條件下加熱反應生成七元環(huán)的化學反應方程式：

（5）寫出烴E的結構簡式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃取（銅從水層進人有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進人水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O、
CuO+2H+═Cu2++H2O、
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（寫其中2個）
（2）“循環(huán)Ⅰ”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結構中僅含n1個-CH3、n2個一OH和n3個三種基團，無環(huán)狀結構，三種基團的數目關系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對分子質量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結構簡式是
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3

（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式
4OH--4e-═O2+2H2O
4OH--4e-═O2+2H2O

（5）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
H2SO4
H2SO4
．

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