Question

【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡后，試回答下列問(wèn)題:

（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;若降低溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）達(dá)到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_______ (填序號(hào))。

a.圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2>P1

b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化性能1>2

c.圖Ⅱ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1>T2

（5）A、B兩個(gè)容積相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒溫恒容達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為x,B容器保持恒溫恒壓達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為y,則x____y(“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】 c2(NH3)/c(N2)·c3(H2) 增大 向正反應(yīng)方向 不變 減小 b >

【解析】（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度應(yīng)該使K值增大。

（2）將容器體積縮小一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，所以向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因?yàn)闇囟炔蛔�，所�?/span>K值不變。

（3）恒壓下通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，相當(dāng)于增大體積減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小。

（4）如果圖Ⅰ表示壓強(qiáng)的影響，根據(jù)先拐先平的原則，有P2>P1。從而得到壓強(qiáng)越大，氨氣的體積分?jǐn)?shù)越小，但是增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該更大，選項(xiàng)a錯(cuò)誤。催化劑只改變速率不影響平衡，所以無(wú)論催化劑的性能，達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，因?yàn)閳DⅡ中的曲線1的速率更快，說(shuō)明1的催化性能更好，選項(xiàng)b正確。如果圖Ⅲ代表溫度的影響，根據(jù)先拐先平的原則，有T1>T2，從而得到溫度越高，氨氣的體積分?jǐn)?shù)越大，但是正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該更小，選項(xiàng)c錯(cuò)誤。

（5）剛開(kāi)始的時(shí)候，兩個(gè)容器是相同的，所以壓強(qiáng)相等。A恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)減小（因?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量在減�。�，B恒壓，壓強(qiáng)一直不變，所以達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)B＞A。因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B中的平衡態(tài)更向右，氫氣的物質(zhì)的量更小，答案為：x＞y。